КНИГИ        регистрация / вход

Химико-аналитические свойства ионов d-элементов

СОДЕРЖАНИЕ: Ионы d-элементов 1В группы. Ионы d-элементов IIB группы. Ионы d-элементов VIB группы.

Ионы d-элементов 1В группы

Реакции обнаружения ионов меди Сu2+

Действие группового реагента H2 S. Сероводород образует в подкисленных растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:

CuSO4 + H2 S = CuS + H2 SO4 ,

Cu2+ + H2 S = CuS + 2H+ .

Действие гидроксида аммония NH4 OH. Гидроксид аммония NH4 OH, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:

CuSO4 + 4NH4 OH = [Cu(NH3 )4 ]SO4 + 4 Н2 O,

Сu2+ + 4NH4 OH = [Cu(NH3 )4 ]+ + 4 Н2 О.

Реакции обнаружения ионов серебра Ag+

Действие группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl:

Ag+ + Cl- = AgCl.

Обнаружение катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl- ) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4 OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти свойства солей серебра используются для его обнаружения):

AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3 ,

AgCl + 2NH4 OH = [Ag(NH3 )2 ]Cl + 2Н2 О,

[Ag(NH3 )2 ]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4 NO3 .

Ионы d-элементов IIB группы

Реакции обнаружения ионов цинка Zn

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония образует с солями цинка белый осадок сульфида цинка ZnS:

ZnCl2 + (NH4 )2 S = ZnS + 2NH4 Cl,

Zn2+ + S2- = ZnS.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из водных растворов солей Zn2+ осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 белого цвета, проявляющий амфотерные свойства. В избытке щелочи осадок растворяется с образованием бесцветного раствора комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия Na2 [Zn(OH)4 ]:

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl,

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ].

Ионы d-элементов VIB группы

Реакции обнаружения ионов Сr3+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион хрома Сг3+ в виде гидроксида Сг(ОН)3 за счет полного гидролиза сульфида хрома (III):

2СгС13 + 3(NH4 )2 S + 6Н2 O = 2Сг(ОН)3 + 3H2 S + 6NH4 C1,

2СгЗ+ + 3S2- + 6Н2 O = 2Сг(ОН)3 + 3H2 S.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов солей Сг3+ сине-зеленого цвета гидроксид хрома Сг(ОН)3 серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами:

СгС13 + 3NaOH = Сг(ОН)3 + 3NaCl.

Избыток NaOH растворяет осадок с образованием изумрудно-зеленого раствора комплексной соли гексагидроксохрома (III) натрия:

Сг(ОН)3 + 3NaOH = Na3 [Сг(ОН)6].

Действие пероксида водорода Н2 О2 в щелочной среде. Пероксид водорода Н2 O2 в щелочной среде окисляет соли хрома (III) в хромат-ионы СгО4 2- желтого цвета:

2Na3 [Сr(ОН)6] + 3Н2 O2 = 2Na2 CrO4 + 8H2 O + 2NaOH.

Ионы d-элементов VIIB группы

Реакции обнаружения ионов марганца Мn2+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония образует в растворах солей Мn2+ осадок сульфида марганца бледно-розового (телесного) цвета:

MnSO4 + (NH4 )2 S = MnS + (NH4 )2 SO4 ,

Mn2+ + S2- = MnS.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Мn2+ (растворы солей Мn2+ имеют бледно-розовый цвет) белый осадок гидроксида марганца (II) Мn(ОН)2 , растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах:

МnС13 + 2NaOH = Мn(ОН)2 + 2NaCl.

Осадок Мn(ОН)2 кислородом воздуха постепенно окисляется до бурого оксида-гидроксида марганца (IV) МnО(ОН)2 , который также легко образуется при окислении растворов Mn2+ пероксидом водорода Н2 Сl2 :

Мn(ОН)2 + Н2 O2 = MnO(OH)2 + Н2 O.

Ионы d-элементов VIII группы

Реакции обнаружения ионов железа Fe2+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония оса дает из растворов солей Fe2+ черный осадок сульфида железа (II):

FeSO4 + (NH4 )2 S = FeS + (NH4 )2 SO4 ,

Fe2+ + S2- = FeS.

Действие гексацианоферрата (III) калия K3 [Fe(CN)6]. Гексацианоферрат(Ш) калия окисляет Fe2+ в Fe3 + :

Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + [Fe(CN)6]

Образовавшиеся ионы Fe3+ образуют с анионами гексацианноферрата(II) новый комплексный анион:

Fe3+ + К+ + [Fe(CN)6]4 - = KFe3+ [Fe2+ (CN)6].

Соединение KFe3+ [Fe2 + (CN)6] носит название турнбулевой cини.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов ее лей Fe2+ гидроксид железа (II) Fe(OH)2 , который в обычных условиях на воздухе имеет грязно-зеленоватый цвет в результате частичного окисления до Fе(ОН)3 :

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,

4Fe(OH)2 + О2 + 2H2 O == 4Fе(ОН)3 .

Реакции обнаружения ионов железа Fe3+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дае солями Fe3+ черный осадок сульфида железа (II) FeS:

2FеСl3 + 3(NH4 )2 S = 2FeS + 6NH4 C1 + S,

2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S.

Действие гексацианоферрата (II) калия K4 [Fe(CN)6]. Гексацианоферрат (II) калия K4 [Fe(CN)6] образует с растворами солей Fe3+ (имеет желтую окраску) темно-синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинскую лазурь), который, по данным рентгеноструктурного анализа, идентичен турнбулевой сини:

FеС13 + К4 [Fе(СN)6] = KFe[Fe(CN)6] + ЗКС1.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Fe3+ красно-бурый осадок гидроксида железа (III) Fе(ОН)3 , практически не обладающий амфотерными свойствами:

FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)3 + 3NaCl.

Реакции обнаружения ионов кобальта Со2+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дает с солями Со2+ черный осадок сульфида кобальта CoS:

CoCl2 + (NH4 )2 S = CoS + 2NH4 C1,

Co2+ + S2- = CoS.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы щелочей (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Со2+ (имеют розовую окраску) синий осадок основной соли гидроксохлорида кобальта CoOHCl, который в избытке щелочи переходит в осадок гидроксида кобальта (II) розового цвета:

CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl,

CoOHCl + NaOH = Со(ОН)2 + NaCl.

Реакции обнаружения ионов никеля Ni2+

Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дает солями Ni2+ черный осадок сульфида никеля NiS:

Ni(NO3 )2 + (NH4 )2 S == NiS + 2NH4 NO3 ,

Ni2+ + S2- = NiS.

Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Ni2+ (имеют зеленую окраску) зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2 , растворимый в избытке раствора аммиака с об разованием соли комплексного катиона — гексаамминникеля (II) синего цвета:

Ni(NO3 )2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NаNО3 ,

Ni(NO3 )2 + 6NH4 OH = [Ni(NН3 )6](NО3 )2 + 6Н2 O.

СКАЧАТЬ ДОКУМЕНТ

Предложения интернет-магазинов

Химия. 9 класс. Учебник. ФГОС

Автор(ы): Остроумов Игорь Геннадиевич, Габриелян Олег Сергеевич   Издательство: Мнемозина, 2013 г.  Серия: Химия

Цена: 500 руб.   Купить

В новом учебнике "Химия. 9 класс" рассматриваются общие химические свойства классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации, характеристика химических элементов по их положению в периодической системе, свойства простых веществ - металлов и неметаллов, химия элементов. В учебник включены описания лабораторных опытов и практических работ, а также задания творческого, поискового, исследовательского характера. Заключительная глава посвящена повторению и обобщению изученного материала с целью подготовки к Государственной итоговой аттестации. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации.


Химия в уравнениях реакций. Учебное пособие

Автор(ы): Кочкаров Жамал Ахматович   Издательство: Феникс, 2017 г.  Серия: Без репетитора

Цена: 231 руб.   Купить

Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Рекомендуется учащимся и учителям средних общеобразовательных школ, абитуриентам, студентам. 4-е издание.


Краткий этимологический словарь научно-технических терминов

Автор(ы): Бобылев Владимир Николаевич   Издательство: Логос, 2004 г.

Цена: 125 руб.   Купить

Приводятся краткие этимологические справки к терминам русского языка, заимствованным из других языков или образованным из элементов древнегреческого и латинского языков, а также этимоны символов и знаков, используемых в математике, физике, химии и химической технологии. В приложениях приведены химические знаки, международная система единиц (СИ), единицы физических величин, имеющих собственное наименование, буквенные обозначения физических величин, математические знаки и символы, используемые при описании химико-технологических процессов. Для студентов высших и средних специальных учебных заведений, обучающихся по инженерно-техническим специальностям. Представляет интерес для широких кругов читателей.


Таблица умножения. Арифметические действия их свойства

  Издательство: Попурри, 2016 г.  Серия: Справочные материалы в таблицах

Цена: 72 руб.   Купить

Представляем вашему вниманию справочный материал "Таблица умножения. Арифметические действия их свойства".

ДОБАВИТЬ КОММЕНТАРИЙ  [можно без регистрации]
перед публикацией все комментарии рассматриваются модератором сайта - спам опубликован не будет

Ваше имя:

Комментарий

Все материалы в разделе "Биология и химия"