Металлургия цветных металлов (стр. 4 из 5)

Содержание прочих в штейне – 1%.

Содержание O2 в техническом кислороде 96% (остальное N2)

Концентрация магнетита в конверторном шлаке – 30%.

Расчет основных сульфидных минералов

Дополним систему еще одним уравнением:

Таблица рационального состава концентрата

CuFeS2	CuS	Cu2S	FeS2	ZnS	PbS	CaCO3	MgCO3	SiO2	Al2O3	Проч.	Всего
Cu	14,45	0,13	2,41	-	-	-	-	-	-	-	-	17
Fe	12,71	-	-	15,29	-	-	-	-	-	-	-	28
S	14,56	0,07	0,61	17,52	2,94	0,31	-	-	-	-	-	36
Zn	-	-	-	-	6	-	-	-	-	-	-	6
Pb	-	-	-	-	-	2	-	-	-	-	-	2
SiO2	-	-	-	-	-	-	-	-	5	-	-	5
CaO	-	-	-	-	-	-	3	-	-	-	-	3
CO2	-	-	-	-	-	-	2,35	-	-	-	-	2,35
Проч.	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	0,65	0,65
Всего	41,72	0,2	3,02	32,81	8,94	2,31	5,35	-	5	-	0,65	100

Расчет состава конверторного шлака

Исходные данные:

Cu – 3%

Fe – 52%

SiO2 – 24%

Fe3O4 – 30%

Компонент	Кг	%
SiO2	3,16	24
Cu	0,39	3
Fe	6,84	52
O	2,28	17,32
Прочие	0,48	3,68
Итого	13,16	100

Зададим извлечение Cu в штейн

Извлечение Cu из конвертерного шлака – 80%

Извлечение Cu в штейн из концентрата – 97%

Расчет состава и количества штейна

Cодержание Cu в штейне – 45%.

Cодержание S в штейне – 25%

Компонент	Кг	%
Cu	16,8	45
Fe	7,28	19,51
S	9,33	25
Pb	0,4	1,07
Zn	2,1	5,62
O	1,04	2,8
Прочие	0,37	1
Всего	37,33	100

Расчет самоплавкого шлака

При

Компонент	Кг	%	Норма, %
Si02	8,16	15,35	33
Fe	27,56	51,83
Pb	1,16	2,18
Zn	3,18	5,98
CaO	3	5,64	6
O	8,76	16,47
Cu	0,59	1,11
Прочие	0,76	1,43
Всего	53,17	100

Балансовое уравнение по кремнезему

Балансовое уравнение по кальцию

Дано:

Cостав флюса

1) SiO2-70% 2) СaO – 56%

Прочие – 30% Прочие – 0,08%

W=6 W=0

Компонент	Кг	%
SiO2	27,05	33
Fe	27,56	32,63
Pb	1,16	1,41
Zn	3,18	3,88
CaO	4.92	6
Cu	0,59	0,07
O	8,76	10,69
Прочие	8,85	10,80
Всего	81,96	100

W=6

Расчет необходимого количества дутья

FeS + 3/2O2 = FeO + SO2

1/2S2 + O2 = SO2

PbS + 3/2O2 = PbO + SO2

ZnS + 3/2O2 = ZnO + SO2

Компонент	Кг	Нм3	%
SO2	53,34	18,67	55,17
N2	5,27	4,22	12,47
H2O	6,98	8,69	25,68
CO2	3,85	1,96	5,79
Pb	0,44	0,05	0,15
Zn	0,72	0,25	0,74
Итого	70,6	33,84	100

Материал	Кол-во	Cu	Fe	S	SiO2	O2	CaO	N2	H2O	CO2	Pb	Zn
Загружено
1. К-т	105,26	17	28	36	5	3	5,26	2,35	2	6
2. Кварц	28,70	18.89	1.72
3. Изв-к	3.42	1.92	1.5
4. Кон.шл.	13.16	0,39	6,84	3,16	2,28
5. Воздух	5.30	1.24	4.06
6. Т.К.	34.16	32.96	1.20
Всего	190	17,39	34,84	36	27.05	36.48	4.92	5.26	6.98	3.85	2	6
Получено
1. Штейн	37,33	16,80	7.28	9.33	1.04	0,4	2,1
2. Шлак	81,96	0,59	27,56	27.05	8.76	4.92	1,16	3,18
3. Газы	70.6	26.67	26.67	5.26	6.98	3.85	0,44	0,72
Всего	190	17.39	34.84	36	27.05	36.48	4.92	5.26	6.98	3.85	2	6

Расчет тепла

Расчет прихода тепла

1.

2.

а) FeS + 3/2O2 = FeO + SO2 + 11025

б) 1/2S2 + O2 = SO2 +70900

в) ZnS + 3/2O2 = SO2 + ZnO +105560

г) PbS + 3/2O2 = SO2 + PbO +99760

д) 2FeO + SiO2 = (FeO)2 * SiO2 + 22200

е) CaO + SiO2 = CaO*SiO2 +21500

а)

б)

2CuFeS2 = Cu2S + 2FeS + 1/2S2

FeS2 = FeS +1/2S2

2CuS = Cu2S + 1/2S2

в)

г)

д)

е)

Расчет расхода тепла

На нагрев от 25 до 100 C

Эндотермические реакции

1) 4CuFeS2 - 2Cu2S + 4FeS + S2 - 78600

2) 2FeS2 - 2FeS + S2 - 64600

3) CuS - ½Cu2S + ¼ S2 - 10675

4) CaCO3 - CaO + CO2 - 42500

Потери тепла

Примем потери = 15% от 15607,47 ккал

Расчет необходимого количества дутья

На 1 кг угля.

С = 95 %	0,893
Проч = 5 %	0,047
W = 6%	0,06
Итого	1 кг

С + O2 = CO2 + 94052 ккал