Тест 1 12 Тест 2 17 Список литературы 23 Введение (стр. 2 из 3)

К слабым электролитам относятся:

1) почти все органические кислоты (CH₃COOH, C₂H₅COOH и др.);

2) некоторые неорганические кислоты (H₂CO₃, H₂S и др.);

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca₃(PO₄)₂; Cu(OH)₂; Al(OH)₃; NH₄OH);

4) вода.

Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

СH₃COOH « CH₃COO^- + H⁺

Cu(OH)₂ « [CuOH]⁺ + OH^- (первая ступень)

[CuOH]⁺ « Cu²⁺ + OH^- (вторая ступень)

H₂CO₃ « H⁺ + HCO^- (первая ступень)

HCO₃^- « H⁺ + CO₃^2- (вторая ступень)

Неэлектролиты

Вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Они содержат ковалентные неполярные или малополярные связи, которые не распадаются на ионы.

Электрический ток не проводят газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Степень диссоциации. Константа диссоциации.

Концентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита. Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.

Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):

a = n / N

= 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты (a выражается в долях единицы или в % )

Константа диссоциации (K_D) - отношение произведения равновесных концентраций ионов в степени соответствующих стехиометрических коэффициентов к концентрации недиссоциированных молекул. Она является константой равновесия процесса электролитической диссоциации; характеризует способность вещества распадаться на ионы: чем выше K_D, тем больше концентрация ионов в растворе.

Условия протекания реакций ионного обмена до конца:

Алгоритм составления ионных уравнений реакций.

Тест 1

l. Лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность не загорится при погружении электродов в:

а) водный раствор щелочи;

б) расплав соли;

в) концентрированную кислоту;

г) дистиллированную воду.

2. Какой вклад в химическую науку сделал С. Арреннус:

а) сформулировал основные положения теории электролитической диссоциации;

б) выдвинул идею о гидратации ионов в растворе;

в) экспериментально определил размер некоторых ионов в растворе;

г) рассчитал степени диссоциации электролитов.
3. Какое утверждение неверно:

а) катионы движутся в растворе упорядоченно;

б) катионы заряжены положительно;

в) некоторые катионы окрашены;

г) некоторые катионы ядовиты.

4. Соединениям с какой связью соответствует последовательность процессов: ориентация молекул — гидратация — диссоциации:

а) с ковалентной полярной;

б) с ковалентной неполярной;

в) с ионной;

г) с металлической.

5. Степень диссоциации электролитов зависит:

а) от температуры;

б) от давления;

в) от гидратации;

г) от концентрации.

6. Что называется гидратацией:

а) процесс растворения вещества в воде;

б) реакция обмена, в которой участвует вода;

в) процесс взаимодействия атомов или ионов с молекулами воды;

г) процесс распада воды на ионы.

7. Какое число молекул воды имеют гидратированные ионы:

а) постоянное;

б) переменное;

в) постоянное или переменное;

г) вообще не имеют молекул воды.

8. Атомы или группы атомов одного или нескольких химических элементов в результате отдачи или присоединения электронов превращаются в ионы. Какой заряд могут иметь эти ионы:

а) положительный или отрицательный;

б) только отрицательный;

в) только положительный;

г) не имеют заряда.

9. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:

а) к катиону;

б) к аноду;

в) к катоду;

г) к аниону.

10). Какие ионы определяют общие свойства кислот:

а) анионы кислорода;

б) катионы водорода;

в) анионы кислотного остатка;

г) ионы не влияют на общие свойства кислот.

11. Как называется электролит NH₄NO₃(NH₄⁺ + NO₃^-):

а) кислота;

б) основание;

г) оксид;

в) соль.

12. Какие ионы не могут находиться в растворе одновременно:

а) H⁺ и СО₃^2-;

б) Ва²⁺ и ОН^-;

в) Н⁺ и N0₃ ^-;

г) Na⁺ и SO₄ ^2-. .

13. Процесс диссоциации сульфата магния можно выразить уравнением:

а) MgSO₄ Mg⁺² + SO₄^-2;

б)MgSO₄ Mg²⁺ + SO₄ ^2-;

в) MgSО₄ Mg⁺² + 4SO^2-;

г) MgSO₄ Mg⁺² + SO₄ ^-1.

14. Какая из данных кислот является летучей:

а) серная;

б) кремниевая;

в) соляная;

г) ортофосфорная.

15. Какая из данных кислот является нестабильной:

а) серная;

б) ортофосфорная;

в) кремниевая;

г) угольная.

16. Какая формула отражает состав кислой соли:

а) CuSO₄;

б) Mg(HSO₄)₂;

в) (CuOH)₂CO;

г) АlOНС1₂.

l 7. Назовите тип соли NaHCO₃:

а) средняя;

б) основная;

в) кислая;

г) незамещенная.

18. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Na⁺, Н⁺ и SO₄ ^2-. Это вещество:

а) средняя соль;

б) кислота;

в) основание;

г) кислая соль.

19. Какой ученый, действуя газообразным водородом под давлением на растворы солей ртути и серебра, установил, что при этом водород, так же как и некоторые другие металлы, вытесняет ртуть и cеребро из их солей:

а) В.Нернст;

б) И. А. Каблуков;

в) В.А. Кистяковский;
г) Н.Н.Бекетов.

20. При диссоциации какого вещества образуется больше всего
видов ионов:

а) хлорид кальция;

б) соляная кислота;

в) сульфат алюминия;

г) угольная кислота.

21.Наличие в растворе ионов ... определяет малиновую окраску
индикатора фенолфталеина.

22.При комнатной температуре из 150 молекул электролита на ионы
распались 90. Степень электролитической диссоциации равна ... %.

23.Сила электролита зависит от … .

Ответы к тесту 1:

1 г;

2 а;

3 г;

4 в;

5 г;

6 в;

7 б;

8 а;

9 б;

10 б;

11 г;

12 а;

13 б;

14 в;

15 г;

16 б;

17 в;

18 г;

19 г;

20 в;

21 Наличие в растворе ионов гидроксогруппы OH^- определяет малиновую окраску индикатора фенолфталеина;

22 При комнатной температуре из 150 молекул электролита на ионы распалось 90. Степень электролитической диссоциации равна 60%. Решение: α = 90/150 = 0,6 (или 60%);

23 Сила электролита зависит от степени электролитической диссоциации.

Тест 2

1. Растворы каких веществ реагируют между собой с образованием воды:

а) гидроксид натрия и нитрат калия;

б) карбонат натрия и азотная кислота;

в) нитрат меди(II) и гидроксид натрия;

г) гидроксид кальция и азотная кислота.
2. Сокращенное ионное уравнение

2Н⁺ + СО₃ ^2- = Н₂О + СО₂

соответствует реакции между:

а) газообразными водородом и угольной кислотой;

б) карбонатом кальция и серной кислотой;

в) карбонатом калия и серной кислотой;

г) растворами угольной и серной кислот.

3. Если к раствору сульфата алюминия прилить раствор щелочи, то образуется:

а) желтый осадок;

б) осадка не образуется;

в) белый осадок;

г) розовый осадок.

4. Сокращенное ионное уравнение Zn²⁺ + S^2- = ZnS^2- соответствует реакции между:

а) карбонатом цинка и раствором серной кислоты;

б) хлоридом цинка и раствором сульфида натрия;

в) гидроксидом цинка и сероводородной кислотой;

г) гидроксидом цинка и газообразным сероводородом.
5. Реакцию нейтрализации можно отнести:

а) к реакциям обмена;

б) к реакциям отщепления;

в) к реакциям присоединения;

г) к реакциям замещения.

6. При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом кадий образуются:

а) соль и вода;

б) соль и водород;

в) соль и углекислый газ;

г) новая кислота и новая соль.

7. С каким металлом концентрированная серная кислота не взаимодействует:

а) с цинком;

б) с медью;

в) с кальцием;

г) с железом;

8. Какой цвет имеет раствор хлорида кобальта (П):

а) голубой;

б) зеленый;

в) белый;

г) красно-бурый.

9. В результате взаимодействия образца природного мрамора с раствором соляной кислоты образуется:

а) газ;

б) вода;

в) осадок;

г) вещества друг с другом не взаимодействуют.

10. Составьте полное и сокращенное ионное уравнения реакции между гидроксидом кальция и соляной кислотой. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях соответственно равны: