Смекни!
smekni.com

Строение атома. Оптические спектры атома

Лабораторная работа № 1

Тема. Строение атома. Оптические спектры атома

Экспериментальная часть

Цели

1. Определить экспериментальным путём характеристическое излучение атома в возбуждённом состоянии.

2. Определить, каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения.

Оборудование:фарфоровая чашка, 5-6 мл спирта, шпатель, натрий.

Таблица 1.1

Энергия наружных электронов водорода и s- элементов на различных энергетических уровнях, эВ

атомы Е*1 Е*2 Е*3 Е*4 Е*5 Е*6
Na 3,027 3,547 4,068 4,589 5,11 5,14

Для определения длины волны λ =hc/ΔЕ, подставляя из таблицы 1.1 значения ΔЕ и с в числитель, то получим, что:

λ= 1240,8/ ΔЕ (нм)

Ход работы

С помощью шпателя взял небольшое количество натрия. В фарфоровую чашку налил 3 –5 мл спирта, спирт поджег и внес в пламя натрий, постукивая шпатель, чтобы крупинки натрия постепенно падали в пламя.

Цвет пламени – оранжевый.

- вычислим значение ΔЕ (эВ) и длину волны, используя данные таблицы 1.1.

ΔЕ1 = Е*6 - Е*1,

λ= 1240,8/ ΔЕ

- определим в соответствии с таблицей 1.2, какая окраска соответствует длинам волн.

Таблица 1.2

Значение длин волн в видимой области спектра

λ, нм цвет
< 390 невидимый
390 – 410 Фиолетовый
420 – 450 Синий
470 – 530 Зелёный
540 – 580 Жёлтый
580 – 610 Оранжевый
620 - 780 красный
> 780 невидимый

- приведем экспериментальные данные в форме таблице:

№ ΔЕ ΔЕ ΔЕ, эВ λ, нм Оптический спектр Результаты опыта
ΔЕ1 Е*6 - Е*1 2,113 587 оранжевый наблюдал оранжевый цвет
ΔЕ2 Е*6 - Е*2 1,593 778 красный
ΔЕ3 Е*6 - Е*3 1,072 1157 невидимый
ΔЕ4 Е*6 - Е*4 0,551 2250 невидимый
ΔЕ5 Е*6 - Е*5 0,03 41360 невидимый
ΔЕ6 Е*5 - Е*1 2,083 595 оранжевый
ΔЕ7 Е*5 - Е*2 1,563 793 невидимый
ΔЕ8 Е*5 - Е*3 1,042 1190 невидимый
ΔЕ9 Е*5 - Е*4 0,521 2250 невидимый
ΔЕ10 Е*4 - Е*1 1,562 794 невидимый
ΔЕ11 Е*4 - Е*2 1,042 1180 невидимый
ΔЕ12 Е*4 - Е*3 0,521 2250 невидимый
ΔЕ13 Е*3 - Е*1 1,041 1191 невидимый
ΔЕ14 Е*3 - Е*2 0,521 2250 невидимый
ΔЕ15 Е*2 - Е*1 0,52 2250 невидимый

Вывод

Я научился определять экспериментальным путём характеристическое излучение атома в возбуждённом состоянии, и каким переходом наружного электрона обусловлен характеристический цвет излучения: электрон переходит с 6 на 1 и с 5 на 1 энергетический уровни.