Ферум Fe (стр. 1 из 3)

Ферум (Fe)

Входить в склад дихальних пігментів, бере участь в переносі кисню до тканин в організмі тварин і людини, стимулює функцію кровотворних органів. В якості лікарського засобу приймається при анемічних і деяких інших патологічних станах.

Організм дорослої людини містить в середньому 4-5 г феруму, з них близько 70% знаходиться в складі гемоглобіну. Залізо, існуюче в плазмі крові, є транспортною формою заліза, яке зв‘язане з білком трансферином. Вміст заліза в плазмі крові підпорядкований добовим коливанням – він знижується в другій половині дня, обмін заліза в організмі багато в чому залежить від нормального функціонування печінки. Покази до приймання заліза є залізодефіцитні анемії різної етиології (анемії від крововтрат, хлороз, анемії вагітних), які проходять з пониженим вмістом заліза в крові, а також стан латентного безсимптомного дефіциту заліза зустрічається у 20-30% практично здорових жінок.

Препарати заліза можуть бути рекомендовані при довгому внутрішньо судинному гемолізі, супроводжуючому постійною втратою заліза, яке виводиться з сечею, при захворюваннях системи крові, складних кровотеч, з розвитком вторинної недостатності заліза.

Основними джерелами заліза в харчових продуктах є продукти тваринного походження (м‘ясо, риба, печінка). Серед препаратів заліза найбільше застосування отримали: залізо гліцерофосфат, залізо лактат, ферітал, заліза закисного сульфат, таблетки “Гемостимулін”.

d – елемент VІІІгрупи; порядковий номер 26; атомна маса – 56; (

), 26е .

Метал середньої активності, відновник. Основні ступені окиснення - +2, +3.

ЗАЛІЗО

Хімічні властивості:

1. На повітрі легко окисyюється в присутності вологи (ірзавіння)

4Fe+3O

+6H O→4Fe(OH)

2. Залізний дріт горить у кисні, утворюючи окалину – оксид феруму (ІІ, ІІІ)

3Fe+2O

→Fe O

3.При високій температурі (700-900

С) реагує з парою води:

3Fe+4H

O→ →Fe O +4H ↑

4. Реагує з неметалами при нагріванні

2Fe+3Br

→ →2FeBr

Fe+S→

→FeO

5.Легко розчиняється в хлорид ній і розведеній сульфатній кислотах

Fe+2HCl→FeCl

+H ↑

Fe+H

SO (розв.)→FeSO +H ↑

У концентрованих кислотах-окисниках залізо розчиняється тільки при нагріванні.

2Fe+6H

SO (конц.) → →Fe (SO ) +3SO ↑+6H O

Fe+6HNO

(конц.) → →Fe(NO ) +3NO ↑+3H O.

(на холоді концентровані нітратна і сульфатна кислоти пасивують залізо).

6. Витісняє метали, що стоять правіше від нього в ряді напруг, із розчинів їх солей:

Fe+CuSO

→FeSO +Cu↓

Сполуки двовалентного феруму.

Гідроксид феруму (ІІ)

Одержання

При дії розчинів основ на солі феруму (ІІ) без доступу повітря

FeCl

+2KOH→2KCl+Fe(OH) ↓.

Хімічні властивості.

Fe(OH)

- слабка основа, розчиняється в сильних кислотах

Fe(OH)

+H SO →FeSO +2H O

Fe(OH)

+2H →Fe +H O

При прожарюванні Fe(OH)

без доступу повітря утворюється оксид феруму(ІІ) FeO

Fe(OH)

→ →FeO+ H O

У присутності кисню повітря білий осад Fe(OH)

, окислюючись, буріє – утворюється гідроксид феруму (ІІІ) Fe(OH) .

4 Fe(OH)

+O +2H O→4 Fe(OH) .

Сполуки феруму (ІІ) мають відновні властивості, вони легко перетворюються на сполуки феруму (ІІІ) під дією окисників

10FeSO

+2KMnSO +8H SO →5Fe (SO ) +K SO +2MnSO +8H O