Смекни!
smekni.com

Энергетика химических реакций (стр. 3 из 3)

Поскольку

, то
.

и
являются функциями состояния системы.

Для процессов в конденсированных средах в ходе реакции

, тогда
.

образования 1-го моль соединения из простых веществ, называется
, стандартная
.

Изменение энергии Гиббса

в ходе химической реакции равно сумме энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы энергий Гиббса реагентов с учётом стехиометрических коэффициентов:

.

– для простых веществ

Величина и знак

определяют возможность самопроизвольного протекания процесса.

Самопроизвольно в направлении образования продуктов реакции протекают только те реакции, в ходе которых происходит уменьшение

. Реакция идёт в направлении пока
(система равновесия).

Если

, то в данных условиях реакция самопроизвольно протекать не будет.
Вывод
+ Протекает самопроизвольно при любой T
− + Протекает при низких T
+ + + − Протекает при высоких T
+ + Не протекает (протекает в обратном направлении)

В открытых системах изменение внутренней энергии

происходит не только в результате получения или отдачи теплоты и совершения работы, но и за счёт изменения масс, входящих в систему компонентов. Все свойства открытых систем и ΔG будут зависеть от количества каждого компонента:

,

где

– химический потенциал, энергия Гиббса отнесённая к 1-му молю вещества,
– изменённое количество вещества системы

Если в системе

– компонентов, то
:

– самопроизвольное протекание процессов в открытой системе

– состояние равновесия

– процессы не протекают

Химический потенциал – функция состояния. В условиях

определяется изменением энергии Гиббса
:
.

Вопросы для самоконтроля

1. Термодинамические системы: открытые, закрытые, изолированные; гомогенные, гетерогенные.

2. Параметры системы.

3. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал, изобарно- и изохорно-изотермический потенциал.

4. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.

5. Первое (закон сохранения энергии) и второе начало термодинамики.

6. Тепловой эффект реакции. Стандартная теплота образования вещества.