Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

СОДЕРЖАНИЕ: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Существуют два метода составления окислительно - восстановительных реакций - метод электронного баланса и метод полуреакций. Здесь мы рассмотрим метод электронного баланса.

В этом методе сравнивают степени окисления атомов в исходных веществах и в продуктах реакции, приэтом руководствуемся правилом: число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединённых окислителем.

Для составления уравнения надо знать формулы реагирующих веществ и продуктов реакции. Рассмотрим этот метод на примере.

Расставить коэффициенты в реакции, схема которой:

HCl + MnO2 Cl2 + MnCl2 + H2O

Алгоритм расстановки коэффициентов

1.Указываем степени окисления химических элементов.

Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.

2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.

За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное ( взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1.

Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:

Рассмотрим более сложное уравнение:

H2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Расставляем степени окисления химических элементов:

Электронные уравнения примут следующий вид

Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

СКАЧАТЬ ДОКУМЕНТ

ДОБАВИТЬ КОММЕНТАРИЙ  [можно без регистрации]
перед публикацией все комментарии рассматриваются модератором сайта - спам опубликован не будет

Ваше имя:

Комментарий

Видео

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса. ЕГЭ  [ВИДЕО]

ОВР  [ВИДЕО]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций  [ВИДЕО]
Окислительно-восстановительные реакции. Часть 1.  [ВИДЕО]
Окислительно-восстановительные реакции. Основные понятия и классификация с примерами.  [ВИДЕО]
ОГЭ химия. Решение окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.  [ВИДЕО]
Органика. Решение уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса  [ВИДЕО]
Окислительно восстановительные реакции, часть 2 из 4. Уравнивание ОВР методом электронного баланса.  [ВИДЕО]
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронно-ионного баланса.  [ВИДЕО]
Составление ОВР методом электронного баланса  [ВИДЕО]
ЕГЭ по химии. Решаем окислительно-восстановительные реакции из части "С"  [ВИДЕО]
32Составление уравнений окислительно восстановительных реакций 2  [ВИДЕО]

Copyright © MirZnanii.com 2015-2017. All rigths reserved.