КНИГИ        регистрация / вход

Химико-аналитические свойства ионов s-элементов

СОДЕРЖАНИЕ: Ионы s-элементов IA группы. Ионы s-элemeнтов IIA группы.

Ионы s-элементов IA группы

Катионы натрия и калия относятся к I аналитической группе, которая характеризуется отсутствием группового реагента, т. е. реактива, способного осаждать все катионы этой группы из их растворов.

Следует иметь в виду, что приведенные ниже реагенты, используемые для исследования растворов на содержание в них ионов калия и натрия, дают аналогичный эффект с катионом аммония. Поэтому использование этих реагентов возможно после предварительного испытания раствора на содержание в нем катиона аммония.

Реакция обнаружения катиона калия K+

Гексанитрокобальтат (III) натрия Nа3 [Со(NO2 )6 ] образует с ионами калия желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата (III) калия-натрия:

2КСl + Na3 [Co(NO2 )6 ] = K2 Na[Co(NO2 )6 ]Ї+ 2NaCl,

+ + Na+ + [Co(NO2 )6 ]3- = K2 Na[Co(NO2 )6 ] Ї.

Обнаружение иона К+ с помощью гексанитрокобальтата (III) натрия проводят в нейтральном и слабокислом растворах, так как в щелочной среде и в присутствии сильных кислот реагент разлагается.

Реакция обнаружения катиона натрия Na+

Гексагидроксостибиат (V) калия К[Sb(ОН)6 ] образует с ионом натрия белый кристаллический осадок гексагидроксостибиата (V) натрия:

NaCI + К[Sb(ОН)6 ] = Na[Sb(OH)6 ] Ї + КСl,

Na+ + [Sb(OH)6 ]= Na[Sb(OH)6 ] Ї.

Обнаружение иона Na+ с помощью гексагидроксостибиата (V) калия проводят в нейтральном или слабощелочном растворе, так как кислоты разлагают реагент, а щелочи растворяют осадок Na[Sb(OH)6 ] с образованием хорошо растворимой средней соли.

Ионы s-элemeнтов IIA группы

Катионы магния, кальция, (бария и стронция относятся ко II аналитической группе, которая характеризуется наличием группового реагента (NН4 )2 СОз, осаждающего любой из приведенных катионов из его раствора.

Реакции обнаружения катиона магния Mg2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4 )2 СОз с раствором соли магния образует белый аморфный осадок основной соли (MgOH)2 CO3 , растворимый в избытке NH4 Cl:

2MgCl2 + 2(NH4 ) 2 CO3 + Н2 О = (MgOH) 2 CO3 Ї + СО2 + 4NH4 Cl,

2Mg2+ + 2CO3 2- + Н2 О = (MgOH)2 CO3 Ї + CO2 .

Реакция обнаружения. Едкие щелочи и гидроксид аммония образуют с растворами солей магния белый аморфный осадок Mg(OH)2 , хорошо растворимый в кислотах и растворах аммонийных солей:

Mg2+ + 2OН- = Mg(OH)2 Ї

Растворение в кислотах:

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2Н2 O.

Растворение в растворах аммонийных солей:

Mg(OH)2 + 2NH4 + = Mg2+ + 2NH4 OH.

Реакции обнаружения катиона бария Ва2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4 )2 СО3 осаждает катион Ва2+ из растворов его солей в виде белого аморфного постепенно кристаллизующегося осадка ВаСО3 :

BaCl2 + (NH4 ) 2 CO3 = ВаСО3 Ї + 2NH4 Cl,

Ва2+ + CO3 2- = ВаСО3 Ї.

Осадок хорошо растворим в кислотах, в том числе и слабых.

Реакция обнаружения. Дихромат калия К2 Сг2 O7 образует с раствором соли бария желтый осадок ВаСгO4, нерастворимый в уксусной кислоте, в отличие от хромата стронция (хромат кальция хорошо растворяется в воде):

2Ba2+ + Сг2 O7 2- + Н2 O = 2ВаСгO4 Ї + 2H+ .

Реакцию проводят при избытке CH3 COONa, который реагирует с образующимися ионами Н+ , смещая равновесие вправо вследствие образования малодиссоциированной уксусной кислоты:

СН3 СОС- + Н+ = СН3 СООН.

Реакции обнаружения катиона кальция Са2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NН4 ) 2 СО3 осаждает из растворов солей кальция аморфный белый осадок СаСО3 , который при нагревании переходит в кристаллический:

CaCl2 + (NH4 ) 2 CO3 = СаСО3 Ї + 2NH4 C1,

Ca2+ CO3 2- = СаСО3 Ї.

Осадок легко растворяется в минеральных и уксусной кислотах.

Реакция обнаружения. Оксалат аммония (NH4 )2 C2 O4 образует с раствором соли кальция белый кристаллический осадок, растворимый в соляной, но не растворимый в уксусной кислоте:

CaCl2 + (NH4 )2 C2 O4 = СаС2 O4 Ї + 2NH4 C1,

Ca2+ + С2 O4 2- = СаС2 O4 .

Аналогичный осадок дают ионы Ва2+ и Sr2+ . Поэтому этой реакцией можно обнаружить Са2+ только при отсутствии ионов бария и стронция.

Реакции обнаружения катиона стронция Sr2+

Действие группового реагента. Карбонат аммония (NH4 )2 CO3 При взаимодействии с растворами солей стронция осаждает карбонат стронция белого цвета, растворимый в уксусной, соляной и азотной кислотах:

SrCl2 + (NH4 )2 CO3 = SrCO3 Ї + 2NH4 C1.

Реакция обнаружения. Насыщенный раствор гипса CaSO4 . 2H2 O (гипсовая вода) образует с ионами Sr2+ белый осадок сульфата стронция:

Sr2+ + SO4 2- = SrSO4 Ї.

Однако при действии гипсовой воды ион стронция дает не обильный осадок, а только помутнение, появляющееся не сразу из-за образования пересыщенного раствора. Появление осадка ускоряют нагреванием.

Реакция служит для обнаружения Sr2+ только при отсутствии Ba2+ , которой с гипсовой водой вызывает помутнение, появляющееся сразу, так как растворимость BaSO4 меньше растворимости SrSO4 (Ks 0 (BaSO4 ) = 1,1 . 10-10 , Ks 0 (SrSO4 ) = 2,8 . 10-7 ).

Гипсовая вода не образует осадков с растворами солей кальция ни на холоду, ни при нагревании. Этим ион Ca2+ отличается от ионов Ba2+ и Sr2+ .

СКАЧАТЬ ДОКУМЕНТ

Предложения интернет-магазинов

Химия. 9 класс. Учебник. ФГОС

Автор(ы): Остроумов Игорь Геннадиевич, Габриелян Олег Сергеевич   Издательство: Мнемозина, 2013 г.  Серия: Химия

Цена: 500 руб.   Купить

В новом учебнике "Химия. 9 класс" рассматриваются общие химические свойства классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации, характеристика химических элементов по их положению в периодической системе, свойства простых веществ - металлов и неметаллов, химия элементов. В учебник включены описания лабораторных опытов и практических работ, а также задания творческого, поискового, исследовательского характера. Заключительная глава посвящена повторению и обобщению изученного материала с целью подготовки к Государственной итоговой аттестации. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации.


Химия в уравнениях реакций. Учебное пособие

Автор(ы): Кочкаров Жамал Ахматович   Издательство: Феникс, 2017 г.  Серия: Без репетитора

Цена: 231 руб.   Купить

Пособие включает систематизированный материал по химии элементов и их соединений. С помощью химических реакций описаны методы получения и свойства простых и сложных неорганических и органических веществ. Рекомендуется учащимся и учителям средних общеобразовательных школ, абитуриентам, студентам. 4-е издание.


Краткий этимологический словарь научно-технических терминов

Автор(ы): Бобылев Владимир Николаевич   Издательство: Логос, 2004 г.

Цена: 125 руб.   Купить

Приводятся краткие этимологические справки к терминам русского языка, заимствованным из других языков или образованным из элементов древнегреческого и латинского языков, а также этимоны символов и знаков, используемых в математике, физике, химии и химической технологии. В приложениях приведены химические знаки, международная система единиц (СИ), единицы физических величин, имеющих собственное наименование, буквенные обозначения физических величин, математические знаки и символы, используемые при описании химико-технологических процессов. Для студентов высших и средних специальных учебных заведений, обучающихся по инженерно-техническим специальностям. Представляет интерес для широких кругов читателей.


Таблица умножения. Арифметические действия их свойства

  Издательство: Попурри, 2016 г.  Серия: Справочные материалы в таблицах

Цена: 72 руб.   Купить

Представляем вашему вниманию справочный материал "Таблица умножения. Арифметические действия их свойства".

ДОБАВИТЬ КОММЕНТАРИЙ  [можно без регистрации]
перед публикацией все комментарии рассматриваются модератором сайта - спам опубликован не будет

Ваше имя:

Комментарий

Все материалы в разделе "Биология и химия"