Смекни!
smekni.com

Подготовка и конденсация воды (стр. 1 из 5)

Курсовая работа

“Подготовка и конденсация воды”

Одесса 2010


Введение

В настоящее время вода широко используется в различных областях промышленности в качестве теплоносителя и рабочего тела, чему способствует широкое распространение воды в природе и ее особые термодинамические свойства, связанные со строением молекул. Полярность молекул воды, характеризуемая дипольным моментом, определяет большую энергию взаимного притяжения молекул воды (ориентационное взаимодействие) при температуре 10…30 С и соответственно большую теплоту фазового перехода при парообразовании, высокую теплоемкость и теплопроводность. Значение диэлектрической постоянной воды, также зависящей от дипольного момента, определяет своеобразие свойств воды как растворителя.

При нагреве воды на поверхностях нагрева образуются твердые отложения накипеобразующих солей. При испарении воды в пар переходят коррозионно-активные газы, которые способствуют разрушению поверхности охлаждения и генерируют новые вещества, образующие отложения из продуктов коррозии.

Надежность работы энергетического оборудования на станции непосредственно связана с качеством подпиточной воды котлов. Правильно рассчитанный, смонтированный и эксплуатируемый комплекс водоподготовки, дополненный химической программой коррекции котловой воды, является необходимым условием долговечной и экономичной работы любого котлоагрегата.

В условиях эксплуатации энергетического оборудования на ТЭС или АЭС при организации водного режима необходимо создавать условия, при которых обеспечиваются минимальные значения скорости коррозии и снижение накипных отложений. Отложения могут образовываться из примесей, поступающих в воду теплоэнергетических установок от внешних и от внутренних источников.


Исходные данные

Исходной водой является вода Бассейны Ингула со следующим химическим составом:

-биогенные компоненты:

=1,66 мг/л;;

NO2+=0,030 мг/л;

NO3+=0,11 мг/л;

Fe=0,11 мг/л;

P=0,060мг/л;

Si=5,9 мг/л;

-окисляемость:

БО=28,4 мгО2/л;

ПО=7,8мгО2/л;

-главные ионы:

HCO3-=294,7 мг/л;

SO42-=67,8 мг/л;

Cl-=55,7 мг/л;

Ca2+=92,3 мг/л;

Mg2+=15,9 мг/л;

Na++K+=38,5мг/л;

-Жо=5,9 мг-экв/л;

Блоки: 210МВт 6шт.


Таблица 1

Общая концентрация Электро провод ность, χ=Сλf мкСм/см
Молекуля рная масса "М" Эквива лентная масса "Э" Обозначения Исх. концентрация Скорректированная концентрация
[H] мг/кг [C]мг-экв/кг [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг %
40,08 20,04 Ca2+ 51,8 2,585 51,8 2,585 0,0013 0,005 110,67
24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 10,8 0,899 0,0004 0,001 40,8
23 23 Na+ 6,4 0,278 11,884 0,517 0,0005 0,001 23,84
1 1 H+
Сумма Kt 3,762 4,001
17 17 OH-
61 61 HCO3- 199,7 3,274 199,7 3,274 0,0033 0,020 134,18
60 30 CO32-
96 48 SO42- 17,3 0,360 17,3 0,360 0,0002 0,002 20,75
35,46 35,46 Cl- 13,0 0,367 13,0 0,367 0,0004 0,001 25,78
Сумма An 4,001 4,001
Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения
NH4-,мг/л 0,60 моль/л 0,006
NO2-, мг/л 0,02 f’ 0,921
NO3-, мг/л 0,11 f“ 0,720
Fe, мг/л 0,10 CО2ф,моль/л 0,00002
P, мг/л 0,04 СО2р,моль/л 0,00016
Si, мг/л 0,00 рНф 8,59
БО, мгО2/л 10,7 рНр 7,75
ПО, мгО2/л 4,00 Ис 0,84
Жо, мг-экв/л 3,7 Жо-расчетное значение, мг-экв/л 3,48
СС,мг/л СС, расчетное значение мг/л 304,48
Электропроводность,Сf,мкСм/см 356,02

Расчёт и корректировка исходного состава воды

Для начала найдём эквивалентные массы ионов:

Э = М/Z,

где М- молярная масса иона;

Z- заряд иона.

Э(Са2+) = 40,08/2 = 20,04 г-экв;

Эквиваленты остальных ионов считаются аналогично.

Расчет начинаем с анионного состава воды:

[С] = [Н]/Э,

где [Н]- концентрация иона, выраженная в мг/л,

Э- эквивалент иона.

С(HCO3-) =3,274мг-экв/кг;

С(SO42-) = 0,360мг-экв/кг;

C(Cl-) = 0,367 мг-экв/кг.

Σ An = 4,001мг-экв/кг.

Рассчитаем катионный состав воды:

С(Са2+) = 2,585мг-экв/кг;

С(Mg2+) = 0,899мг-экв/кг;

С(Na+) = 0,278мг-экв/кг;

Σ Kt = 3,762мг-экв/кг.

Правильность определения концентраций катионов и анионов, т.е. солей, образованных эквивалентным количеством ионов, проверяют на основании закона электронейтральности по уравнению:

Σ Kt=ΣAn.

При несоблюдении этого условия, следует скорректировать состав воды. Это достигается путём добавления натрия Na+.

Т.о. закон электронейтральности соблюдается.

Пересчитаем значения концентраций примесей в другие виды концентраций: [N]= [Н]/(М.1000), моль/л;

Пересчёт остальных концентраций осуществляется аналогично.

[С]= [Н]/104,%

Ионная сила раствора равна полусумме произведений молярных концентраций на квадраты их зарядов.

μ = 0,5

Коэффициент активности – функция ионной силы раствора:

lg f' = -0.5Zi2

,

f = 10

,

Концентрация в природных водах недиссоциированных молекул Н2СО3 составляет обычно лишь доли процента от общего количества свободной углекислоты, под которым понимают сумму Н2СО3+ СО2.

Равновесное значение суммы Н2СО3+ СО2, моль/кг

Н2СО3+ СО2 =

,

и рН – равновесное


Таблица 2

Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации после коагуляции Электропровод-
ная масса "М" ная масса "Э" [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность, мкСм/см
40.08 20.04 Ca2+ 51.800 2.585 0.0013 0.005 109.97
24.03 12.01 Mg2+ 10.800 0.899 0.0004 0.001 40.54
23 23 Na+ 11.884 0.517 0.0005 0.001 
1 1 H+
Сумма Kt 4.001
17 17 OH-
61 61 HCO3- 169.200 2.774 0.003 0.017 113.50
60 30 CO32-
96 48 SO42- 41.300 0.860 0.000 0.000 49.23
35.46 35.46 Cl- 13.000 0.367 0.000 0.001 25.74
Сумма An 4.001
Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения
NH4+, мг/л 0.300 моль/л 0.006
NO2-, мг/л 0.011 f' 0.920
NO3-, мг/л 0.055 f'' 0.715
Fe, мг/л 0.030 СО2 моль/л 0.0005
P, мг/л 0.022 pH 7.153
Si, мг/л 0.000 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 3.484
БО, мгО2/л 5.350 CC, расчетное значение мг/л 297.984
ПО, мгО2/л 2.000 Электропроводность, СfмкСм/см 362.783
Dk,мг-экв/л 0.500

Вывод: Величина pH имеет оптимальное значение, т.к. входит в интервал 5,5-7,5. Бикарбонатная щелочность увеличилась на дозу коагулянта, а содержание сульфатов увеличилось.

Коагуляция исходной воды

В данном случае, в качестве коагулянта использовался сернокислый алюминий Al2(SO4)3.

Доза добавляемого коагулянта:


Dk = 0,07.ПО = 0,12.8,1 = 0,972мг-экв/л.

Т.к. Dk>0,5 принимаем это значение равное 0,5 мг-экв/л.

Оптимальное значение рН при коагуляции с сернокислым алюминием находится в интервале 5,5 – 7,5. Значение величины рН среды при коагуляции оказывает влияние на скорость и полноту гидролиза.

При коагуляции в обрабатываемой воде увеличивается содержание сульфатов, но уменьшается бикарбонатная щелочность на дозу коагулянта. Катионный состав воды не меняется.


Таблица 3

Молекуляр- Эквивалент- Обозначения Концентрации(С СаСl2,Ca=HCO3) После гидратного известкования Электропровод-
ная масса "М" ная масса "Э" [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % [H] мг/кг [C] мг-экв/кг [N] моль/кг % ность,мкСм/см
40,08 20,04 Ca2+ 65,606 3,274 0,0016 0,0066 31,088 1,551 0,0008 0,0031 69,44
24,03 12,01 Mg2+ 10,8 0,899 0,0004 0,0011 7,782 0,648 0,0003 0,0008 30,74
23 23 Na+ 11,884 0,517 0,0005 0,0012 11,884 0,517 0,0005 0,0012 24,11
1 1 H+
Сумма Kt 4,69 2,716
17 17 OH- 5,100 0,300 0,0003 0,0005 55,4
61 61 HCO3- 199,7 3,274 0,0033 0,02 19,215 0,315 0,0003 0,0019 13,05
60 30 CO32- 5,550 0,185 0,0001 0,0006 9,65
96 48 SO42- 17,3 0,360 0,0002 0,0017 41,3 0,860 0,0004 0,0041 51,8
35,46 35,46 Cl- 37,43 21,056 0,0011 0,0037 37,43 1,056 0,0011 0,0037 75,06
Сумма An 4,69 2,716
Обозначения Значения Обозначения и расчетные формулы Значения
NH4+, мг/л 0,3 моль/л 0,004
NO2-, мг/л 0,011 f' 0,931
NO3-, мг/л 0,055 f'' 0,752
Fe, мг/л 0,33 СО2 моль/л 0,0005
P, мг/л 0,022 pH 10,446
Si, мг/л 0 Жо - расчетное значение, мг-экв/л 2,199
БО, мгО2/л 5,35 CC, расчетное значение мг/л 154,249
ПО, мгО2/л 2 Электропроводность, СfмкСм/см 329,249
Dk,мг-экв/л 0,5
Dи,мг-экв/л 3,78
Иизв,мг-экв/л 0,300
DCaCl2,мг-экв/л -0,689
Mg2+max 0,596

Коагуляция с известкованием исходной воды (гидратный режим)