2. Количественный показатель минимального числа баллов ЕГЭ определяется на основе минимальных требований, предъявляемых к базовому уровню подготовки выпускников средней (полной) школы. Именно таким требованиям отвечает интервал, начинающийся с 12 баллов, что соответствует 40% от максимального числа баллов за выполнение всех заданий базового уровня.
3. Для получения указанного числа баллов экзаменуемому необходимо продемонстрировать:
– понимание смысла и границ применения наиболее важных химических понятий, относящихся к основным разделам курса химии («Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева», «Строение атома и строение вещества», «Классификация веществ», «Теория химического строения органических соединений», «Химическая реакция», «Методы познания веществ»);
– умение определять принадлежность веществ (по их формулам и названиям) к основным классам неорганических и органических веществ;
– умение определять тип реакции и составлять уравнения, отражающие наиболее важные химические свойства основных классов соединений.
Время выполнения работы
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
1) для каждого задания части 1 – 2 минуты;
2) для каждого задания части 2 – 5-7 минут;
3) для каждого задания части 3 – до 10 минут.
Общая продолжительность работы составляет 3 часа (180 минут).
Система оценивания отдельных заданий и работы в целом.
Ответы на задания части 1 (А) и части 2 (В) автоматически обрабатываются после сканирования бланков ответов №1. Ответы к заданиям части 3 проверяются экспертной комиссией, в состав которой входят методисты, опытные учителя и преподаватели вузов.
Верное выполнение каждого задания части 1 оценивается 1 баллом.
В части 2 верное выполнение заданий В1–В8, оценивается 2 баллами, заданий В9 и В10 – 1 баллом.
Задания части 3 (с развернутым ответом) имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 2 до 5 элементов содержания. Наличие в ответе каждого элемента оценивается в 1 балл, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет от 2 до 5 баллов (в зависимости от степени сложности задания). Проверка заданий части 3 осуществляется на основе сравнения ответа выпускника с поэлементным анализом приведенного образца ответа.
Задания с развернутым ответом могут быть выполнены выпускниками различными способами. Поэтому приведенные в инструкции указания по оцениванию ответов следует использовать применительно к варианту ответа экзаменуемого. Это относится, прежде всего, к способам решения расчетных задач.
За верное выполнение всех заданий экзаменационной работы можно максимально получить 66 первичных баллов.
Дополнительные материалы и оборудование
К каждому варианту экзаменационной работы прилагаются следующие материалы:
− периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
− таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
− электрохимический ряд напряжений металлов;
Во время выполнения экзаменационной работы разрешается использовать непрограммируемый калькулятор.
Изменения в спецификации КИМ 2011 г. по сравнению с 2010 г.
В спецификации 2011 года впервые дано подробное описание общих подходов к разработке контрольных измерительных материалов ЕГЭ по химии. В соответствии с изменениями в разделе 1 кодификатора «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии» внесены изменения в план экзаменационной работы.
Экзаменационная работа 2011 года аналогична по своей структуре работе 2010 г. В ней сохранены все разновидности заданий, которые прошли апробацию. Общее число заданий прежнее – 45. Сохранена система оценивания отдельных типов заданий и всей работы в целом.
План
экзаменационной работы единого государственного экзамена 2011 года по ХИМИИ
Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым ответом.
Обозначение заданий в соответствии с уровнем сложности: Б – задания базового уровня сложности; П – задания повышенного уровня сложности; В –задания высокого уровня сложности.
| № | Обоз-наче-ния Зада-ния в работе | Проверяемые элементы содержания | Коды прове- ряемых элемен- тов содержа- ния по кодифи- катору | Коды прове- ряемых элемен- тов содер-жания по коди-фика-тору | Уро- вень слож- ности зада- ния | Макс. балл за вы- пол- не- ние зада- ния | При- мерное время выпол- нения зада- ния (мин.) |
| 1. | А1 | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов. | 1.1.1 | 1.2.1 2.3.1 | Б | 1 | 2 |
| 2. | А2 | Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. | 1.2.1 | 1.2.3 | Б | 1 | 2 |
| 3. | А3 | Общая характеристика металлов главных подгрупп I–III групп в связи с их поло- жением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов | 1.2.2 1.2.3 | 2.4.1 2.3.1 | Б | 1 | 2 |
| 4. | А4 | Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями | 1.2.4 | 2.3.1 2.4.1 | Б | 1 | 2 |
| 5. | А5. | Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. | 1.3.1 | 2.2.2 2.4.2 | Б | 1 | 2 |
| 6. | А6 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. | 1.3.2 | 1.1.1 2.2.1 | Б | 1 | 2 |
| 7. | А7 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения. | 1.3.3 | 2.2.2 2.4.3 | Б | 1 | 2 |
| 8. | А8 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (триви- альная и международная) | 2.1 3.3. | 1.3.1 2.2.6 | Б | 1 | 2 |
| 9. | А9 | Характерные химические свойства простых веществ- металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ- неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. | 2.2 2.3 | 2.3.2 | Б | 1 | 2 |
| 10. | А10 | Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных | 2.4 | 2.3.3 | Б | 1 | 2 |
| 11. | А11 | Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. | 2.5. 2.6 | 2.3.3 | Б | 1 | 2 |
| 12. | А12 | Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка). | 2.7 | 2.3.3 | Б | 1 | 2 |
| 13. | А13 | Взаимосвязь неорганических веществ. | 2.8 | 2.3.3 2.4.3 | Б | 1 | 2 |
| 14. | А14 | Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функцио- нальная группа. | 3.1 3.2 | 1.2.1 1.2.2 2.2.3 2.2.7 | Б | 1 | 2 |
| 15. | А15 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). | 3.4 | 2.3.4 | Б | 1 | 2 |
| 16. | А16 | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола. | 3.5. | 2.3.4 | Б | 1 | 2 |
| 17. | А17 | Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды). | 3.6 | 2.3.4 | Б | 1 | 2 |
| 18. | А18 | Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). | 4.1.7 | 1.3.4 2.5.1 | Б | 1 | 2 |
| 19. | А19 | Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории). | 4.1.8 | 1.3.4 2.5.1 | Б | 1 | 2 |
| 20. | А20 | Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих орга- нических соединений. | 3.9 | 2.3.4 2.4.3 | Б | 1 | 2 |
| 21. | А21 | Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. | 1.4.1 | 2.2.8 | Б | 1 | 2 |
| 22. | А22 | Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. | 1.4.3 | 2.4.5 | Б | 1 | 2 |
| 23. | А23 | Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. | 1.4.4 | 2.4.5 | Б | 1 | 2 |
| 24. | А24 | Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. | 1.4.5 | 1.1.1 1.1.2 1.2.1 | Б | 1 | 2 |
| 25. | А25 | Реакции ионного обмена | 1.4.6 | 2.4.4 | Б | 1 | 2 |
| 26. | А26 | Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. | 1.4.7 | 2.2.4 | Б | 1 | 2 |
| 27. | А27 | Реакции окислительно-восста новительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. | 1.4.8 | 2.2.5 | Б | 1 | 2 |
| 28. | А28 | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений. | 4.1.1 4.1.2 4.1.4 4.1.5 | 1.3.2 2.2.4 2.5.1 | Б | 1 | 2 |
| 29. | А29 | Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окру- жающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. | 4.2.1 4.2.2 4.2.3 4.2.4 | 1.3.3 1.3.4 | Б | 1 | 2 |
| 30. | А30 | Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции. | 4.3.2 4.3.4 | 2.5.2 | Б | 1 | 2 |
| 31. | В1 | Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений. | 2.1 3.3 | 2.2.8 | П | 2 | 5-7 |
| 32. | В2 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. | 1.3.2 1.4.8 | 2.2.1 2.2.5 | П | 2 | 5-7 |
| 33. | В3 | Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот). | 1.4.9 | 1.1.3 2.2.5 | П | 2 | 5-7 |
| 34. | В4 | Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. | 1.4.7 | 2.2.4 | П | 2 | 5-7 |
| 35. | В5 | Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа; – простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: основных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, ос- новных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) | 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 | 2.3.3 | П | 2 | 5-7 |
| 36. | В6 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии. | 3.4 1.4.10 | 2.3.4 2.4.4 | П | 2 | 5-7 |
| 37. | В7 | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов фенола; альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. | 3.5 3.6 | 2.3.4 | П | 2 | 5-7 |
| 38. | В8 | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки. | 3.7 3.8 | 2.3.4 | П | 2 | 5-7 |
| 39. | В9 | Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. | 4.3.1 | 2.5.2 | П | 1 | 5-7 |
| 40. | В10 | Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ. | 4.3.3 | 2.5.2 | П | 1 | 5-7 |
| 41. | С1 | Реакции окислительно-восста новительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее. | 1.4.8 | 2.2.5 2.4.4 | В | 3 | 10 |
| 42. | С2 | Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. | 2.8 | 2.3.3 2.4.3 | В | 4 | 10 |
| 43. | С3 | Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений. | 3.9 | 2.3.4 2.4.3 | В | 5 | 10 |
| 44. | С4 | Расчеты: массы (объема, коли-чества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Расчеты: массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли (масссы) химического соединения в смеси. | 4.3.5 4.3.6 4.3.8 4.3.9 | 2.5.2 | В | 4 | 10 |
| 45 | С5 | Нахождение молекулярной формулы вещества. | 4.3.7 | 2.5.2 | В | 2 | 10 |
На сайте ФИПИ (www.fipi.ru) представлен ещё один документ, который также необходимо изучить. Это Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2011 года по химии. Он даёт представление о проверяемых учебных элементах экзаменационной работой.