Самый простой иллюстрирующий пример, рассматривающий чистую схему самоорганизации (то есть, как самосборки) — это процесс кристаллизации. «На входе» — хаотично распределенные атомы (или молекулы), «на выходе» — кристалл, то есть система элементов, образующих однозначную стабильную структуру. Процесс формирования системы-кристалла происходит с абсолютным выполнением условия «самости» — его структура определяется исключительно свойствами элементов, а процесс кристаллизации начинается спонтанно и проходит без какого-либо внешнего формообразующего вмешательства. Вообще, самоорганизацию кристаллов можно рассматривать как частный случай самопроизвольного образования систем из атомов химических элементов. То есть все химические реакции, в результате которых образуются молекулы (структурированные системы атомов), можно рассматривать как примеры чистой самоорганизации.
Примером самоорганизация в химии служит существование нескольких устойчивых состояний в гомогенных системах с хим. реакциями и диффузией реагентов. Этим состояниям соответствуют неоднородные пространств. распределения концентраций реагентов, наз. диссипативными структурами. В ответ на сколь угодно малое возмущение параметров система может переходить из одного состояния в другое, что наблюдается в виде волн. Как показал М. Тьюринг (1952), в системе с двумя реагентами может появиться синусоидальная волна. Пространственно-временные структуры типичны для Белоусова - Жаботинского реакции, газофазного горения, ряда реакций гетерогенного каталитического окисления, ферментативного катализа.
Список использованной литературы
1) Алиев Р. , Шноль С. Э. «Колебательные химические реакции». Кинетика и катализ. 2008. № 3.
2) Жаботинский А. М. Концентрационные автоколебания. М.: Наука, 2007.
3) Гарел Д., Гарел О. Колебательные химические реакции / Пер. с англ. М.: Мир, 2008.
4) Т. Я. Концепции современного естествознания. Новосибирск: ЮКЭА, 2007.
5) Концепции современного естествознания. Под ред. В. Н. Лавриненко, В.П.Ратникова, М.: ЮНИТИ-ДАНА, 2009.