Смекни!
smekni.com

«Азот как составной элемент атмосферы Земли» (стр. 3 из 3)

Нитрит натрия

NaNO2М = 69,00

Применяется в производстве органических красителей; в пищевой промышленности; для пассивирования стальных изделий; в резиновой и текстильной промышленности, в гальванотехнике. Получается абсорбцией раствором соды нитрозных газов производства азотной кислоты и очисткой, упариванием и кристаллизацией полученной емки нитрита и нитрата натрия.

.Натриевая селитра, чилийская селитра.

NaNO3 М = 84.99

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей.

Нитрит калия

KNO2 M=85,ll

Применяется в производстве азотокрасителей и некоторых органических соединений.

Токсическое действие, по-видимому, сходно с действием NaNO2.

Калийная селитра.

KNO3 М=101,ll

Применяется как удобрение, а также в производстве порохов, в пиротехнике, в пищевой и стекольной промышленности. Получается конверсией NaNO3 и KCl при 80-122°С.

Нитрат кальция

(Кальциевая селитра, норвежская селитра)

Ca (NO3) 2 М=164.09

Применяется как удобрение.

Исследовательская работа

Цели работы: изучить качественную реакцию на азотную кислоту и общее свойство азотной кислоты.

Оборудование: метилоранж,Ca(OH)2 , CuO ,Cu, спиртовка, HNO3 , пробирки.

Опыт 1:

1. В пробирку нальём HNO3

2. Добавим Cu

3. Нагреем пробирку

Наблюдение:

1.Выделяется бурый газ

Cu+4HNO 3=Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Опыт 2:

1. В пробирку нальём HNO3

2. Добавим CuO

Наблюдение:

1. Раствор окрасился в чёрный цвет.

CuО+2HNO 3=Cu (NO3) 2 + H2O

Опыт 3:

1.В пробирку нальём HNO3

2. Добавим Ca(OH)2

Наблюдение:

1. Раствор остался прозрачным.

Ca (OH)2 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + 2H2O

Опыт 4:

1.В пробирку нальём HNO3

2.Добавим метилоранж

Наблюдение:

1.Раствор окрасился в красный цвет

HNO3 + метилоранж = красный цвет.

Вывод: HNO3 в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя.

Литература:

1.Книга для чтения по неорганической химии в 2-х ч.:Ч-2/ составитель В.А.Крицман.—3-е изд., перераб. – М.:Просвещение 1992-191с: ил.

2. Иванова Р.Р., Осокина Г.Н. Изучение химии в 9-10 кл. Кн.для учителя – 2-е изд., перераб. – М.: просвещение, 1983-287с.,ил.

3.Рудзитис Г.Е., Фелбдман Ф.Г.. Химия: Неорганическая химия. Органическая химия: Учебник для 9 кл. общеобр. Учрежд -8-е изд. – М.: просвещение, 1999-208с.

4. Энциклопедия для детей. Том 17.Химия/ глав.ред. В.А.Володин. – М.- Аванта+, 2001 – 640с.:ил.

5. Общая химия. НЛ.Глинка.—2005год.

6. Г.П.Хомченко. Пособие по химии для поступающих в вузы. «Высшая школа» -- Москва.,2007-456с.

7. Кузьменко Н.Е. Химия. Для школьников ст.классов и поступающих в вузы – м.:ООО Издательский дом «Оникс 21 век»., оо издательство «Мир и образование», 2002 –544с.:ил.