Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции (стр. 4 из 4)
По уравнению (25) находят К1, п1или К2, п2по уравнению (26).
Рисунок 5 - Графическое определение скорости реакции по кинетической кривой
В данном случае можно использовать так называемый способ логарифмирования.
Рассмотрим сначала исходные формулы.
Пусть зависимость скорости реакции (22) по первому исходному веществу А1выражается уравнением (при условии, что остальные вещества в избытке):
где п1 - порядок реакции по первому веществу.
Прологарифмируем полученное выражение:
(28)
Так как скорость реакции по исходному веществу является отрицательной величиной, то значение 
положительно. На графике в координатах 
опытные точки для разных моментов времени, в случае справедливости уравнения (28) должны расположиться на прямой линии (рисунок 6). Отрезок на оси ординат дает значение lnК1, а тангенс угла наклона а прямой линии равен порядку п1по первому веществу.
Рисунок 6 - Графическое определение порядка реакции по веществу
Скорость изменения концентрации вещества определяется непосредственно из эксперимента или из кинетической кривой (рисунок 5).
Есть и другие дифференциальные способы. Их достоинство -простота. Недостаток - большая погрешность в определении tgaиз
графика. Более точные результаты дают интегральные способы.
1.5.3 Интегральные способы
В этих способах используют выражения для зависимости концентрации веществ от времени (уравнения кинетических кривых), полученные после интегрирования уравнений вида:
(29)
Рассмотрим некоторые интегральные способы.
1. Способ подстановки
Проинтегрируем уравнение (29) в пределах от 0 до τи от С0 до С при п = 1, 2, 3, при этом получим:
(30)
(31)
(32)
где C0- начальная концентрация исходного вещества.
Подстановкой в эти уравнения опытных значений концентраций С исследуемого вещества, в разные моменты времени протекания реакции, вычисляют значения К. Если расчетные К, например, по уравнению (31) остаются постоянными, то это означает, что порядок реакции по веществу равен двум.
В способе подстановки для реакций 2го порядка, когда концентрации исходных веществ неравны можно использовать формулу (16).
2. Графический способ
Перепишем уравнения (30)...(32) в виде:
Из уравнений видно, что график, построенный по опытным данным для концентраций рассматриваемого вещества, в разные моменты времени протекания реакции, будет выражаться прямой линией в разных координатах в зависимости от порядка данной реакции по веществу. А именно:
при п=1 в координатах lnC-τ
при п = 2 в координатах 
при п=3 в координатах 
Например, если график, построенный по экспериментальным данным в координатах ( 
) прямая линия, то это означает, что исследуемая реакция 2гопорядка.