Термохимические реакции (стр. 2 из 2)

Билет №13

3.Проделать реакции, характерные для глюкозы.

Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов и альдегидов.

1.Доказать наличие в глюкозе функциональных групп ОН^- можно, проделав реакцию с гидроксидом меди (в избытке щелочи):

СuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

К полученному осадку добавьте равный объем раствора глюкозы, смесь взболтайте – раствор становится синим.

2.Если нагреть смесь раствора глюкозы и гидроксида меди (II), то будет наблюдаться выпадение желтого (гидроксид меди (I)), затем красного осадка (оксид меди (I)):

НОСН₂(СНОН)₄ – СОН + Сu(ОН)₂ = НОСН₂(СНОН)₄– СООН + СuОН

2СuОН = Сu₂О + Н₂О

Билет №14

3.Определить, в какой из пробирок находится NaOH, Na₂SO₄.

В пробирки с растворами добавить 2-3 капли раствора хлорида бария. Та пробирка, в которой образуется белый осадок, содержит соль серной кислоты:

BaCl₂ + Na₂SO₄= 2NaCl + BaSO₄

Билет №15

3.Задача. Решение:

Дано: 14г 0.5моль х

m(CаО) = 10л CаО + H₂SO₄= CaSO₄+ Н₂О

v(H₂SO₄) = 0.5моль М(CаО) =56г/моль

М(H₂SO₄)=98г/моль

m(CaSO₄) - ? М(CaSO₄)=136г/моль

1) v(CаО)= m/Mv(CaO)= 14/56=0.25 моль,

значит масса H₂SO₄дана в избытке.

2) Расчет ведем по веществу, которое дано в недостатке:

14г (CаО) Х

56г (CаО) 136 г Х = 14 * 136 / 56г

Х = 34г

Ответ: m(CaSO₄) = 34г

Билет №16

3.Задача. Решение:

Дано: 10л х

V (C₂H₂) = 10л С₂Н₂+ 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О

V=22.4л V=67.2л

V (O₂) - ? 22.4л(C₂H₂) 67.2л(O₂)

10л (C₂H₂) х х = 30л

Ответ: V (O₂) = 30л

Билет №17

3.Задача. Решение:

Дано: 165г 120г

m(C₆H₅-NO₂) = 165г C₆H₅-NO₂+ 3Н₂C₆H₅-NH₂+ 2Н₂О

m(C₆H₅-NH₂) = 120г М=125г/моль М=93г/моль

Wпрактический 1) 125г 93г

выход (C₆H₅-NH₂) - ? 165г х х = 122.76г(теоретический выход анилина)

2) 122.76г 100%

120 г х х = 97.75%

Ответ: Wпрактический

выход (C₆H₅-NH₂) = 97.75%

Билет №18

3.Частные реакции на сульфат-анионы SO₄^2-.

SO₄^2- - определяемый ион, реактив Ва²⁺ дает белый осадок.

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄

2Na⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + Cl^-= 2Na⁺ + 2Cl^- + BaSO₄

SO₄^2- + Ba²⁺= BaSO₄

Билет №19

3.Задача. Решение:

Дано: 150г 20% х

m(H₂SO₄)= 150г Fe + H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂

w(H₂SO₄)=20% m=98г V=22.4л

V(H₂) - ? 1) w = m / M * 100% m = w * M / 100%

m = 150г * 20% / 100%

m = 30 г

2) 98г(H₂SO₄) 22.4л(H₂) х = 6.86л

30г(H₂SO₄) х

Ответ: V(H₂) = 6.86л

Билет №20

3.Частные реакции на карбонат-анионы СO₃^2-.

СО₃^2- - определяемый ион, Н⁺- ион, используемый для определения.

СаСО3 + НСl = CaCl₂ + H₂CO₃

H₂O CO₂

Образующийся газ пропускают через раствор известковой воды Са(ОН)2 и наблюдают помутнение раствора из-за образования нерастворимого СаСО₃:

CO₂+ Са(ОН)₂= H₂O + СаСО₃

Углекислый газ не поддерживает горения. При опускании горящей лучинки с колбу с CO₂она тут же гаснет.

Билет №21

3.Задача. Решение:

Дано:

m(C₂H₄) = 1.2т Составляем схему реакции:

С₂Н₄ + Н₂О = C₂H₅OH

m (C₂H₅OH) - ? Составим пропорцию:

2.8 г С₂Н₄ 46г C₂H₅OH

1.2 т С₂Н₄х х = 1.9 т C₂H₅OH

Ответ: m (C₂H₅OH) = 1.9 т

Билет №22

3.Задача. Решение:

Дано:

m (CaC₂) = 1 кг CaC₂+ 2Н₂О = Са(ОН)₂+ C₂H₂

w (примесей) = 20% m=64г V=22.4л

V (C₂H₂) - ? 64 г CaC₂22.4 л C₂H₂

1000 * 0.8 «CaC₂– х» C₂H₂х = 1000 * 0.8 * 22.4 = 280 л

Ответ: 280 л C₂H_2.

Билет №23

3.Задача. Решение:

Дано:

m (Al₄C₃) =57.6 г Al₄C₃+ 12Н₂О = 3СН₄+ 4Al(OH)₃

w (примесей) = 20% Mасса Al₄C₃М = 57.6 * 0.8 = 46.04г

Составим пропорцию:

V (воздуха) -? 144 г Al₄C₃67.2 л СН₄

46.04 г х х = 46.04 * 67.2 = 21.5 л

144

Реакция горения метана: СН₄+ 2О₂ = СО₂+ 2Н₂О

Составим пропорцию: 1 л СН₄2 л О₂

21.5 СН₄х х = 21.5 * 2 = 43 л

Ответ: V = 43 л

Билет №24

3.Задача. Решение:

Дано: 3CaO + 2Al = 3Ca + Al₂O₃

m (Ca) = 1 т Cоставим пропорцию:

2 * 27 кг Al 3 * 40 кг Са

m(Al) - ? х Аl 1000 кг Са х = 450 кг

Ответ: m (Al) = 450 кг

Билет №25

3.Задача. Решение:

Дано:

m (C₆H₁₂) = 840 кг C₆H₆+ 3Н₂ = C₆H₁₂

w (практ. выход)=80% 1) 840 кг 80 %

х 100% х = 1050 кг C₆H₁₂

(теорет. выход)

m (C₆H₆) - ?

2) 78 г C₆H₆84 г C₆H₁₂

х 1050 кг C₆H₁₂х = 975 кг C₆H₆

Ответ: m (C₆H₆) = 975 кг C₆H₆