Смекни!
smekni.com

Примеры решения задач по реакциям электролиза (стр. 1 из 4)

Методическое пособие

Примеры решения задач по реакциям электролиза

Задача №1

При электролизе 1л раствора хлорида меди (II) на катоде выделилась медь массой 12,7г. Вычислите объем газа (н.у.), выделившегося на аноде, если плотность раствора близка к 1 г/мл.

Решение

Vр-ра CuCl2=1л

1г/мл

m(Cu)=12,7г

V (Cl2) - ?, н.у.

растворCuCl2 = Cu2++2Cl

(H2O)

на катоде : Cu2+, H2O(H+)

на аноде : Cl, H2O

1 2 2

Cu2+ + 2
Cu0

1 2

2Cl- 2
Cu20

Cu2++ 2ClCu0 + Cl2

m=12,7г V-?

CuCl2 = Cu↓ + Cl2

раствор М=64 г/моль Vm=22,4 л/моль

1 моль 1 моль

1) V(Cl2) =

(Cl2) -Vm

2)

,

V (Cl2) = 0,198 моль - 22,4 л/моль = 4,44 л

Ответ: V (Cl2) = 4,44 л (н.у.)

Задача №2

При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 13,44л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90% от теоретически возможного, а выход кислорода – количественный.

Решение

Vпр (О2)=13,44л

(О2) = 100%

(Ag) = 90%

m ( Ag) - ?

раствор

AgNO3 = Ag2++NO3

(H2O)


на катоде : Ag+, H2O(H+)

нааноде: NO3, H2O

4 4 2
Ag2+ + 1
Ag0 NO3
14 2H2O- 4
O20+4H+

4Ag+ + 2H2O4Ag0 + O20 + 4H+

+4NO3+4NO3

=90%
=100%

ίmпр=? Vпр = 13,44л

4AgNO3+2H2O = 4Ag↓ + O2↑+ 4HNO3

М=108 г/моль Vm=22,4 л/моль

4 моль 1 моль

1)

т(O2) =
пр(O2) =

2)

4 - 0,6моль = 2,4моль

3) mТ (Ag) = 2,4 моль - 108 г/моль = 259,2г; mпр (Ag) = mТ (Ag) -

(Ag)

4) mпр (Ag) = 259,2г - 0,9 = 233,3г

Ответ: mпр (Ag) = 233,3г

Задача №3

При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделился цинк массой 68,25г, а на аноде – хлор объемом 28,22л (н.у.). Определите выход цинка, если выход хлора составил 90% от теоретически возможного.

Решение

mпр (Zn)=68,25г

Vпр (Cl2)=28,22л

(Cl2) = 90%

(Zn) - ?

раствор

ZnCl2 = Zn2++2Cl

1 2 2 Zn2+ + 2
Zn0

1 2 2Cl- 2
Cl20

Zn2+ + 2ClZn0+Cl2 0

(H2O)

на катоде : Zn2+, H2O

на аноде : Cl, H2O

= ?

mпр=68,25г

=90%, Vпр=28,22л

ZnCl2 = Zn↓ + Cl2

(HO2 ) М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль

1 моль 1 моль

1)

(Zn) =
; 2) mТ(Zn) =
(Zn) -M(Zn);

3)

;
Т(Zn) =
Т(Cl2)

4)

; 5)

6)

(Cl2) =
; 7) mТ(Zn) = 1,4моль - 65 г/моль = 91г

8)

(Zn) =

Ответ:

У(Zn) = 0,75 (75%)

Задача №4. Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 5,71 (н.у.), выход которого ставил 85% от теоретически возможного.

Решение

Vпр(O2)=5.71л

(н.у.)

(О2) = 85%

m(CuSO45H2O) -?

раствор

CuSO4 = Cu2++ SO42–

2 4 2 Cu2+ + 2
Cu0

1 4 2H2O - 4
O20 + 4H+

2Cu2+ + 2H2O 2Cu0 + O20 + 4H+

+2SO42- +2SO42–

(H2O)

на катоде : Cu2+, H2O


на аноде : SO4, H2O

m= ?

M= (CuSO4-5H2O) = 250г/моль

2CuSO4 + 2H2O = 2Сu↓ + O2↑ + 2H2 SO4

М=160 г/моль Vm=22,4 л/моль

2 моль 1 моль

1) m(CuSO4-5H2O) =

(CuSO4- 5H2O) -M(CuSO4-5H2O)

2)

(CuSO4- 5H2O) =
(CuSO4)

3)

;

4)

5)

6)

7)

(CuSO4) = 0,3 моль - 2 = 0,6 моль =
(CuSO4 -5H2O)