регистрация /  вход

Кислоты и соли

КИСЛОТЫ

Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+ ).

Классификация

1. По составу : бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода, способных замещаться на металл : одно-, двух-, трёхосновные...

Бескислородные: Название соли
HCl - хлористоводородная (соляная)

одноосновная

хлорид

HBr - бромистоводородная

одноосновная

бромид

HI - йодистоводородная

одноосновная

йодид

HF - фтористоводородная (плавиковая)

одноосновная

фторид

H2 S - сероводородная

двухосновная

сульфид

Кислородсодержащие:
HNO3 – азотная

одноосновная

нитрат

H2 SO3 - сернистая

двухосновная

сульфит

H2 SO4 – серная

двухосновная

сульфат

H2 CO3 - угольная

двухосновная

карбонат

H2 SiO3 - кремниевая

двухосновная

силикат

H3 PO4 - ортофосфорная

трёхосновная

ортофосфат

Получение

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO3 + H2 O ® H2 SO4

P2 O5 + 3H2 O ® 2H3 PO4

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H2 + Cl2 ® 2HCl

H2 + S ® H2 S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO3 )2 + H2 SO4 ® BaSO4 ¯ + 2HNO3

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na2 SiO3 + 2HCl ® H2 SiO3 ¯ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H2 SO4 (конц.) –t ° ® Na2 SO4 + 2HCl­

Химические свойства

1. Действие на индикаторы.

лакмус - красный

метилоранж - розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H2 SO4 + 2KOH ® K2 SO4 + 2H2 O

2HNO3 + Ca(OH)2 ® Ca(NO3 )2 + 2H2 O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO3t ° ® Cu(NO3 )2 + H2 O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 ­

2Al + 6HCl ® 2AlCl3 + 3H2 ­

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H2 SO4 + BaCl2 ® BaSO4 ¯ +2HCl

2HCl + K2 CO3 ® 2KCl + H2 O + CO2 ­

СОЛИ

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация

СОЛИ
Средние
Кислые
Основные
Двойные
Смешанные
Комплексные

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH4 + )

Na2 SO4 « 2Na+ +SO4 2-

CaCl2 « Ca2+ + 2Cl-

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH4 + ), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO3 « Na+ + HCO3 - « Na+ + H+ + CO3 2-

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]+ + Cl- « Zn2+ + OH- + Cl-

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO4 )2 « K+ + Al3+ + 2SO4 2-

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl2 « Ca2+ + Cl- + OCl-

Комплексные . Содержат сложные катионы или анионы.

[Ag(NH3 )2 ]Br « [Ag(NH3 )2 ]+ + Br

Na[Ag(CN)2 ] « Na+ + [Ag(CN)2 ]-

Средние соли

Получение

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом:2Na + Cl2 ® 2NaCl

2) металла с кислотой:Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 ­

3) металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:MgO + CO2 ® MgCO3

5) основного оксида с кислотой CuO + H2 SO4t ° ® CuSO4 + H2 O

6) основания с кислотным оксидом Ba(OH)2 + CO2 ® BaCO3 ¯ + H2 O

7) основания с кислотой:Ca(OH)2 + 2HCl ® CaCl2 + 2H2 O

8) соли с кислотой:MgCO3 + 2HCl ® MgCl2 + H2 O + CO2

BaCl2 + H2 SO4 ® BaSO4 ¯ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)2 + Na2 SO4 ® 2NaOH + BaSO4 ¯

10) растворов двух солей

3CaCl2 + 2Na3 PO4 ® Ca3 (PO4 )2 ¯ + 6NaCl

Химические свойства

1. Термическое разложение.

CaCO3 ® CaO + CO2 ­

2Cu(NO3 )2 ® 2CuO + 4NO2 ­ + O2 ­

NH4 Cl ® NH3 ­ + HCl­

2. Гидролиз.Al2 S3 + 6H2 O « 2Al(OH)3 ¯ + 3H2

FeCl3 + H2 O « Fe(OH)Cl2 + HCl

Na2 S + H2 O « NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO3 + HCl ® AgCl¯ + HNO3

Fe(NO3 )3 + 3NaOH ® Fe(OH)3 ¯ + 3NaNO3

CaCl2 + Na2 SiO3 ® CaSiO3 ¯ + 2NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO4 + 16HCl ® 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 ­ + 8H2 O

Кислые соли

Получение

1. Взаимодействие кислоты с недостатком основания.KOH + H2 SO4 ® KHSO4 + H2 O

2. Взаимодействие основания с избытком кислотного оксидаCa(OH)2 + 2CO2 ® Ca(HCO3 )2

3. Взаимодействие средней соли с кислотойCa3 (PO4 )2 + 4H3 PO4 ® 3Ca(H2 PO4 )2

Химические свойства.

1. Термическое разложение с образованием средней соли Ca(HCO3 )2 ® CaCO3 ¯ + CO2 ­ + H2 O

2. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO3 )2 + Ba(OH)2 ® 2BaCO3 ¯ + 2H2 O

Основные соли

Получение

1.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой

ZnCl2 + H2 O ® [Zn(OH)]Cl + HCl

2. Добавление (по каплям) небольших количеств щелочей к растворам средних солей металловAlCl3 + 2NaOH ® [Al(OH)2 ]Cl + 2NaCl

3.Взаимодействие солей слабых кислот со средними солями2MgCl2 + 2Na2 CO3 + H2 O ® [Mg(OH)]2 CO3 ¯ + CO2 ­ + 4NaCl

Химические свойства.

1 Термическое разложение.[Cu(OH)]2 CO3 (малахит) ® 2CuO + CO2 ­ + H2 O

2.Взаимодействие с кислотой: образование средней соли.

Sn(OH)Cl + HCl « SnCl2 + H2 O

Комплексные соли

Строение

K4 [Fe(CN)6 ]
K4 [Fe(CN)6 ] – Внешняя сфера
K4 [Fe(CN)6 ] – Внутренняя сфера
K4 [Fe (CN)6 ] – Комплексообразователь (центральный атом)
K4 [Fe(CN)6 ] – Координационное число
K4 [Fe(CN )6 ] – Лиганд

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH- ,CN- , NH3 , CO, H2 O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью .

Получение

1. Реакции солей с лигандами:

AgCl + 2NH3 ® [Ag(NH3 )2 ]Cl

FeCl3 + 6KCN ® K3 [Fe(CN)6 ] + 3KCl

Химические свойства.

1. Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений:

2[Cu(NH3 )2 ]Cl + K2 S ® CuS¯ + 2KCl + 4NH3

2. Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами.

K2 [CoCl4 ] + 6H2 O ® [Co(H2 O)6 ]Cl2 + 2KCl

Узнать стоимость написания работы
Оставьте заявку, и в течение 5 минут на почту вам станут поступать предложения!