«Вода знакомая и незнакомая» (стр. 9 из 19)
| Балл | Интенсивность запаха | Качественная характеристика |
| 0 | – | Отсутствие ощутимого запаха |
| 1 | Очень слабое | Запах, не поддающийся обнаружению потребителя, но обнаруживаемый в лаборатории опытным исследователем |
| 2 | Слабое | Запах, не привлекающий внимания потребителя, но обнаруживаемый, если на него обратить внимание |
| 3 | Заметное | Запах, легко обнаруживаемый и дающий повод относиться к воде с неодобрением |
| 4 | Отчетливое | Запах, обращающий на себя внимание и делающий воду непригодной для питья |
| 5 | Очень сильное | Запах настолько сильный, что вода становится непригодной для питья |
Запахи искусственного происхождения (от промышленных выбросов для питьевой воды – от обработки воды реагентами на водопроводных сооружениях и т.п.) называются по соответствующим веществам: хлорфенольный, камфорный, бензиновый, хлорный и т.п.
Интенсивность запаха также оценивается при 20 и 60 оС по 5-балльной системе согласно таблице.
Запах воды следует определять в помещении, в котором воздух не имеет постороннего запаха. Желательно, чтобы характер и интенсивность запаха определяли несколько исследователей.
Определение качества воды методами химического анализа
Водородный показатель (pH)
Питьевая вода должна нейтральную реакцию (pH около 7). Значение
pН воды водоемов хозяйственного, питьевого, культурно-бытового назначения регламентируется в пределах 6,5-8,5.
Оценивать значения рН можно разными способами.
1. Приближенное значение рН определяют следующим образом. В
пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, 0,1 мл универсального индикатора, перемешивают и по окраске раствора определяют рН:
- Розово-оранжевая – рН около 5;
- Светло-желтая – 6;
- Зеленовато-голубая – 8.
2. Можно определить рН с помощью универсальной индикаторной
бумаги, сравнивая ее окраску со шкалой.
3. Наиболее точно значение рН можно определить на рН-метре или
по шкале набора Алямовского
Жесткость воды
Различают общую, временную и постоянную жесткость воды. Общая жесткость обусловлена главным образом присутствием растворимых соединений кальция и магния в воде. Временная жесткость иначе называется устранимой или карбонатной. Она обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная (некарбонатная) жесткость вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния.
Общая жесткость варьируется в широких пределах в зависимости от типа пород и почв, а также от сезона года. Значение общей жесткости в источниках централизованного водоснабжения допускается до 7 ммоль « экв./л, в отдельных случаях по согласованию с органами санитарно-эпидемилогической службы – до 10 ммоль « экв./л.
При жесткости до 4 ммоль « экв./л вода считается мягкой, 4 – 8 ммоль « экв./л – средней жесткости, 8 – 12 ммоль « экв./л – жесткой, более 12 ммоль « экв./л – очень жесткой.
Методами химического анализа обычно определяют жесткость общую (Жо) и карбонатную (Жк), а некарбонатную (Жн) рассчитывают как разность Жо – Жк.
Определение карбонатной жесткости воды
Расчет концентрации карбонат- и гидрокарбонат- ионов
В склянку наливают 10 мл анализируемой воды, добавляют 5-6 капель фенолфталеина. Если при этом окраска не появляется, то считается, что карбонат-ионы в пробе отсутствуют. В случае возникновения розовой окраски пробы титруют 0,05 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Концентрацию карбонат-ионов рассчитывают по формуле
где ck – концентрация карбонат-иона, мг/л; V(HCl)- объем соляной кислоты, израсходованный на титрования, мл.
Затем в той же пробе определяют концентрацию гидрокарбонат- ионов. К пробе добавить 1-2 капли метилового оранжевого. При этом проба приобретает желтую окраску. Титруют пробу раствором 0,05 н. соляной кислоты до перехода желтой окраски в розовую. Концентрацию гидрокарбонат- ионов рассчитывают по формуле
где сГК – концентрация гидрокарбонат-иона, мг/л; V(HCl)- объем соляной кислоты, израсходованный на титрования, мл.
Карбонатную жесткость Жк рассчитывают, суммируя значения концентраций карбонат- и гидрокарбонат- ионов во формуле
Жк = ск « 0,0333 + сгк « 0,0164,
где 0,0333 и 0,0164 – коэффициенты, равные значениям, обратным эквивалентным массам этих анионов.
Определение аммиака и ионов аммония
Определение аммиака и ионов аммония (качественная с приближенной количественной оценкой). Предельно допустимая концентрация (ПДК) аммиака и ионов аммония в воде водоемов 2 мг/л по азоту или 2,6 мг/л в виде иона аммония.
В пробирку диаметром 13-14 мм наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 0,2-0,3 мл 30% - ного раствора сегнетовой соли и 0,2 мл реактива Неслера. Через 10-15 мин проводят приближенное определение по табл. 4.
Определение нитратов и нитритов
Предельно допустимая концентрация (ПДК) нитритов
в питьевой воде водоемов составляет 3,3 мг/л, нитратов 
– 45 мг/л.На часовое или предметное стекло помещают 3 капли раствора дифениламина, приготовленного на концентрированной серной кислоте, и одну две капли исследуемой воды. В присутствии нитрат- и нитрит- ионов появляется синее окрашивание, интенсивность которого зависит от их концентрации.
Ориентировочное суммарное содержание аммиака и ионов аммония в воде
| Окрашивание при рассмотрении | Аммиак и ионы аммония | ||
| сбоку | сверху | мг азота/л | мг  |
| Нет Нет Чрезвычайно слабо-желтоватое Очень слабо-желтоватое Слабо-желтоватое Желтое Мутноватое, резко-желтое Интенсивно-бурое, раствор мутный | Нет Чрезвычайно слабо-желтоватое Слабо-желтоватое Желтоватое Светло-желтое Буровато-желтое Бурое, раствор мутный Бурое, раствор мутный | 0,04 0,08 0,2 0,47 0,8 2,0 4,0 Более 10,0 | 0,05 0,1 0,3 0,5 1,0 2,5 5,0 Более 10,0 |
Определение хлоридов и сульфатов
Концентрация хлоридов в водоемах – источниках водоснабжения допускается до 350 мг/л.
В водах рек северной части России хлоридов содержится обычно немного, не более 10 мг/л, в южных районах – до десятков и сотен мг/л. Много хлоридов попадает в водоемы со сбросами хозяйственно-бытовых и промышленных сточных вод. Это показатель весьма важен при оценке санитарного состояния водоема.
Качественное определение хлоридов с приближенной качественной оценкой проводят следующим образом. В пробирку отбирают 5 мл исследуемой воды и добавляют 3 капли 10 % -ного раствора нитрата серебра. Приблизительное содержание хлоридов определяют по осадку или помутнению (табл.5).
Качественное определение хлоридов проводят титрованием пробы анализируемой воды нитратом серебра в присутствии хромата калия как индикатора. Нитрат серебра дает с хлорид-ионами белый осадок, а с хроматом калия – кирпично-красный осадок хромата серебра. Из образовавшегося осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому лишь после того, как хлорид-ионы будут связаны, начинается образование хромата серебра. Появление слабо оранжевой окраски свидетельствует о конце реакции. Титрование можно проводить в нейтральной или слабо щелочной среде. Кислую анализируемую воду нейтрализуют гидрокарбонатом натрия.
Определение содержания хлоридов
| Осадок или помутнение | Концентрация хлоридов, мг/л |
| Опалесценция или слабая муть Сильная муть Образуются хлопья, но осаждаются не сразу Белый объемистый осадок | 1-10 10-50 50-100 более100 |
В коническую колбу помещают 100 мл воды, прибавляют 1 мл 5% -ного раствора хромата калия и титруют 0,05 н.раствором нитрата серебра при постоянном взбалтывании до появления слабо-красного окрашивания.
Содержание хлоридов (Х) в мг/л вычисляют по формуле
где 1,773 – масса хлорид-ионов (мг), эквивалентная 1 мл точно 0,05 н.раствора нитрата серебра, затраченного на титрование, мл.
Качественное определение сульфатов с приближенной количественной оценкой проводят так. В пробирку вносят 10 мл исследуемой воды, 0,5 мл соляной кислоты (1:5) и 2 мл 5%-ного раствора хлорида бария, перемешивают. По характеру выпавшего осадка определяют ориентировочное содержание сульфатов: при отсутствии мути концентрация сульфат-ионов не менее 5 мг/л; при слабой мути, появляющейся не сразу, а через несколько минут, -5-10 мг/л; при слабой мути, появляющейся сразу после добавления хлорида бария, -10-100 мг/л; сильная, быстро оседающая муть свидетельствует о достаточно высоком содержании сульфат-ионов (более100 мг/л).