Кинетика химических реакций (стр. 3 из 3)
С / Г = (1/вГ0) + (С / Г0). (20)
Если наш случай описывается изотермой Лангмюра, то в координатах С / Г = f (c) график должен представлять прямую. По данным табл.2.6 строим график (Рис.6).
Вид графика подтверждает наше предположение. Из графика определим постоянные:
Г0 = ctga = 5,8 * 10-3, моль / г; 1/Г0В = 45, B = 1/ (45 * 5,8 * 10-3) = 3,83
Таким образом, изотерма адсорбции Лангмюра для рассматриваемого случая при 200С имеет вид:
Г = 5,8 * 10-3 * 3,83С / (1 + 3,83С) (21)
Перейдем к определению равновесной концентрации C5 при исходной концентрации раствора C05 = 0,56 моль / л.,
В соответствии с уравнениями (18) и (21) можно записать:
Г5 = (C05 - C5) / 20 = (0,56 - C5) / 20
Приравняв правые части, решим полученное уравнение относительно C5:
(0,56 - С5) / 20 = 5,8 * 10-3 * 3,83С / (1 + 3,83С)
(0,56 - С5) (1 + 3,83С) = 5,8 * 10-3 * 3,83С * 20
3,83С52 - 0,71С5 - 0,56 = 0
Равновесная концентрация C5 = 0,484 моль / л.
3. Исходные данные
Вариант и номер задания расчетно-графической работы.
Работа №1
Таблица 3.1
| Вариант | 1 | ||
| Номер задания | 9 | ||
| Кислота | Дихлороуксусная (CCl2COOH) | ||
| Исходныеданные | C'm,моль / кг | -E0,B | Cm,моль / кг |
| 0,331 | 0,066 | 1,3 | |
Работа №2
Таблица 3.2
| Вариант | 1 | ||
| Номер задания | 9 | ||
| Время(τ),c | 0 | 0 | |
| 1 | 70 | ||
| 2 | 136 | ||
| 3 | 285 | ||
| Изменение концентрации (С) вовремени при температуре | T1 | C0 | 1,00 |
| C1 | 0,50 | ||
| C2 | 0,30 | ||
| C3 | 0,15 | ||
| T2 | C0 | 1,00 | |
| C1 | 0,42 | ||
| T3 | C0 | 1,00 | |
| C1 | 0,35 | ||
| T4 | C0 | 1,00 | |
| C1 | 0,24 | ||
| T1 | 403 | ||
| T2 | 406 | ||
| T3 | 410 | ||
| T4 | 417 | ||
| T5 | 395 | ||
| % прореагировавшего вещества | 60 | ||
Работа №3
Таблица 3.3
| Вариант | 1 | |
| Номер задания | 9 | |
| Исходная концентрацияC0i, моль / л | C0,1 | 0,08 |
| C0,2 | 0,13 | |
| C0,3 | 0,27 | |
| C0,4 | 0,52 | |
| Концентрация после адсорбцииCi, моль / л | C1 | 0,058 |
| C2 | 0,098 | |
| C3 | 0,218 | |
| C4 | 0,447 | |
| C0,5, моль / л | 0,56 | |