Издательство томского университета (стр. 12 из 20)
3. Назовите кислоту, входящую в состав жиров, которая имеет цис- и транс-изомеры.
4. Уксусную кислоту массой 30,9 г, содержащую примеси этилового и ацетальдегида, последовательно обработали раствором гидрокарбоната натрия, при этом выделилось 11,2 л газа. При последовательной обработке аммиачным раствором оксида серебра образовалось 2,16 г осадка. Определите содержание (в % по массе) примесей в уксусной кислоте.
5. Укажите, какие названия соответствуют соединениям A, B, C, D. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующей цепочки превращения: ацетилен + Н2О (Hg2+) ® A +[O] ® B + Cl2® C + C2H5OH ®D.
6. Определите массу 40 %-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации смеси, состоящей из уксусной кислоты, фенола и этилового спирта по одному молю.
7. Многие сложные эфиры предельных одноосновных кислот широко применяются в пищевой и парфюмерной промышленности. Выведите и напишите структурную формулу грушевой эссенции, если известно, что при ее гидролизе образуются два соединения состава С2Н4О2 и С5Н12О, имеющие нормальную цепь углеродных атомов.
8. В смесь аминоуксусной кислоты и безводного этилового спирта пропустили ток сухого хлороводорода. При этом в реакцию вступило 6,9 г этилового спирта и образовалось твердое вещество. Подсчитайте массу (г) образовавшегося твердого продукта реакции.
9. Укажите соединения, представленные в следующей схеме превращений символами А, В, С: этилен + HCl ® A + NaOH (p-p) ® B + CH3COOH®C. Напишите соответствующие уравнения реакций.
10. При нагревании 57,5 мл этилового спирта (плотность равна 0,8 г/см3) с бромидом калия и концентрированной серной кислотой образовалось 87,2 г алкилбромида. Определите выход продукта реакции (в процентах от теоретически возможного).
11. Определите строение соединения состава С4Н8О, если известно, что оно при каталитическом восстановлении образует вторичный бутиловый спирт.
12. Приведите схему химического процесса, протекающего при получении муравьиной кислоты по известному вам современному промышленному способу.
Вариант 3
1. Напишите структурные формулы всех изомерных фенолов состава С7Н7ОН и назовите их по систематической номенклатуре.
2. Смесь первых двух членов гомологического ряда одноатомных спиртов обработали металлическим натрием, при этом выделилось 8,96 л газа (н. у.), а при взаимодействии такого же количества смеси спиртов с бромоводородной кислотой образовалось 78,8 г смеси двух алкилбромидов. Определите количественный состав (в граммах) исходной смеси спиртов.
3. Объясните, почему альдегиды и кетоны кипят при температуре значительно более низкой, чем спирты с тем же числом углеродных атомов (например, температура кипения ацетальдегида 21 °С, а этанола 78 °С).
4. Смесь фенола и этилового эфира предельной монокарбоновой кислоты общей массой 29,8 г обработали 393 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия (плотность равна 1,22 г/см3) при нагревании. Избыток щелочи нейтрализовали 180,5 мл 36 %-ной соляной кислоты (плотность равна 1,18 г/см3). Если обработать исходную смесь избытком бромной воды, то образуется 33,1 г белого творожистого осадка. Определите строение эфира в исходной смеси.
5. Укажите, какие названия соответствуют соединениям A, B, C, D. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующей цепочки превращения: пропанол-1 + H2SO4 ® A + HCl ® B + NaOH (p-p) ® C.
6. При взаимодействии 30 г уксусной кислоты с избытком этилового спирта получено 33 г продукта реакции. Определите выход этого продукта в процентах от теоретического.
7. Соединение неизвестного строения состава С4Н8Cl2 нагревали с водным раствором гидроксида натрия и получили органическое соединение, которое превратилось в соединение состава С4Н8О2, восстановив при этом гидроксид меди (II) до оксида меди (I). Определите строение исходного соединения.
8. Определите массу жира, содержащего 81 % тристеарата глицерина, который потребуется для двухстадийного синтеза 45,4 г нитроглицерина при условии, что все превращения протекают количественно.
9. Укажите соединения, представленные в следующей схеме превращений символами А, В, С: бензол + HNO3 (H2SO4) ® A + 3H2 ® B + 3Br2 ® C. Напишите соответствующие уравнения реакций.
10. Рассчитайте количество звеньев С6Н10О5, которые содержатся в целлюлозе: а) льняного волокна (М = 586602 г/моль); б) хлопкового волокна (М = 7538508 г/моль).
11. Назовите и приведите реакции, позволяющие отличить альдегид от кетона.
12. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить пропионовую кислоту из н-пропилбромида.
Вариант 4
1. Напишите структурные формулы изомерных спиртов состава С5Н11ОН, содержащих СН2-ОН группу, и назовите их по систематической номенклатуре.
2. Определите объем 40 %-ного раствора фенола в бензоле (плотность равна 0,9 г/см3), который должен прореагировать с металлическим натрием, чтобы выделившегося водорода хватило на полное каталитическое гидрирование 1,12 л (н. у.) ацетилена.
3. Из 2,704 кг пчелиного воска выделили 1 моль мирицилового эфира пальмитиновой кислоты, что составляет 25 % (по массе). Напишите структурную формулу этого сложного эфира, считая, что мирициловый спирт – это одноатомный спирт с нормальной цепью углеродных атомов.
4. При окислении предельного одноатомного спирта кислородом воздуха в присутствии катализатора при 500 °С образовалась кислота, на нейтрализацию 22 г которой потребовалось 59,4 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия (плотность равна 1,18 г/см3). Определите молекулярную формулу исходного спирта и напишите его возможную структурную формулу.
5. Укажите, какие названия соответствуют соединениям A, B, C, D. Напишите уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующей цепочки превращения: ацетилен + Н2О (Hg2+) ® A + H2 ®B + Na ® C.
6. Определите массу жира, представляющего собой трипальмитат глицирина, которая потребуется для получения одного куска туалетного мыла массой 100 г, если в мыле содержится 83,4 % пальмитата натрия.
7. Укажите строение монокарбонильного соединения с пятью атомами углерода в молекуле, если известно, что оно реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при каталитическом гидрировании образует спирт состава С5Н12О, содержащий три атома углерода в главной цепи.
8. Рассчитайте объем кислорода (н. у.), который израсходуется при полном сгорании 46 г этилового спирта.
9. Укажите соединения, представленные в следующей схеме превращений символами А, В, С: бензол + HNO3 (H2SO4) ® A + Fe + HCl ® B + NaOH ® C. Напишите соответствующие уравнения реакций.
10. При обработке 0,5 л 5 %-ного раствора (плотность равна 0,72 г/см3) одноатомного спирта неизвестного строения металлическим натрием выделилось 3,36 л (н. у.) газа. Предложите возможные структурные формулы спирта.
11. Объясните, почему карбоновые кислоты обладают более сильными кислотными свойствами по сравнению со спиртами.
12. Укажите, почему мыло теряет моющие свойства при использовании его в кислой среде.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 11 КЛАССА
ЗАДАНИЕ 1
Задание включает материал разделов органической химии «Азотсодержащие соединения» и «Кислородсодержащие соединения». Решение расчетных задач предполагает использование основных понятий химии: относительная атомная и молекулярная масса, молярная масса, моль, молярный объем, относительная плотность газа.
Примеры решения задач
Пример 1.
Используя известные вам свойства бензола и его производных, изобразите уравнениями реакций химические процессы, при помощи которых из бензола, используя другие неорганические и органические реактивы, можно получить кратчайшим путем этилбензоат и мета-аминобензойную кислоту.
Решение:
1) синтез толуола:
2) синтез бензойной кислоты:
3) синтез мета-аминобензойной кислоты:
4) синтез этилбензоата:
.Пример 2.
Анализ пробы диоксида углерода, имеющего примесь азота, показал, что в пробе содержится 24 (мас.) % углерода. Вычислите массовую долю азота (%), содержащегося в исследуемой пробе газа.
Дано:
w (С) = 24 %
М (СО2) = 44 г/моль
М (С) = 12 г/моль
Найти:
w (N2)
Решение:
Проба состоит из оксида углерода (IV) СО2 и азота N2. Пусть масса пробы равна 100 г, тогда масса углерода составит 24 г, сделаем пересчет на оксид углерода (IV):
12 г С соответствует 44 г СО2, тогда
24 г С соответствует m г СО2,
(г),
следовательно, азота в пробе содержится:
m (N2) = m (пробы) – m (CO2) = 100 – 88 = 12 (г).
Тогда w (СО2) = 88 %, w (N2) = 12 % (так как масса пробы равна 100 г).
Ответ: w (СО2) = 88 %, w (N2) = 12 %
Пример 3.
Какой объем раствора серной кислоты (w = 60 %, r = 1,054 г/см3) можно получить из 1 т FeS2, если считать, что потерь в производстве не происходит?
Дано:
w (H2SO4) = 60 %
r = 1,054 г/см3