Издательство томского университета (стр. 7 из 20)
Вариант 2
1. Напишите уравнения взаимодействия разбавленной и концентрированной серной кислоты: а) с медью; б) с цинком; в) со свинцом.
2. Покажите, с помощью каких реакций можно различить растворы серной, азотной и соляной кислот. Напишите уравнения соответствующих реакций.
3. Вам выданы вещества: нитрат кальция, серная кислота, едкий натр, карбонат калия. Как, пользуясь только этими реактивами, получить нитрат натрия двумя способами? Запишите уравнения соответствующих реакций.
4. Сера и алюминий, содержащиеся в смеси, взаимодействовали между собой. Продукт реакции обработали горячей водой. Часть выделившегося газа пропустили через хлорную воду, отделили выпавший осадок, а к раствору добавили избыток нитрата серебра. Образовалось 8,61 г белого творожистого осадка. Другую часть газа пропустили через 145 мл 10 %-ного раствора сульфата меди (плотность 1,1 г/мл), в результате чего концентрация сульфата меди в растворе стала равной 6,09 %. Рассчитайте массу серы, вступившей в реакцию. Напишите уравнения всех реакций.
5. Укажите, какие известны «извести». Напишите их химический состав и уравнения получения.
6. Вычислите, сколько грамм хрома можно получить при взаимодействии оксида хрома (III) с кремнием, масса которого 10 г. Выход продукта 90 %.
7. Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты в следующих схемах: а) Fe + FeI3 ® FeI2; б) H2S + I2 + H2O ® H2SO4 + HI.
8. В одном колхозе внесли под яровую пшеницу удобрения из расчета: аммиачной селитры – 150 кг, суперфосфата (содержащего 30 % усвояемого Р2О5) – 300 кг и хлорида калия – 100 кг на гектар. Вычислите, сколько это составляет в пересчете на азот, дигидрофосфат кальция и оксид калия.
9. Укажите, как повлияет увеличение давления на равновесие в системах: а) SO2 (г) + Cl2 (г) ⇄ SO2Cl2 (г); б) Н2 (г) + Br2 (г) ⇄ 2HBr (г).
10. Покажите, как химическим путем удалить с алюминиевого изделия продукты коррозии (оксид и гидроксид алюминия), не причиняя ущерба металлу. Напишите уравнения реакций.
11. Покажите, какие из смесей: а) оксида и гидроксида металла; б) металла и оксида металла – дают при взаимодействии с водой раствор только одного вещества. Приведите примеры, напишите уравнения реакций.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Ca ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCl2 ® Ca.
Вариант 3
1. Напишите ионные уравнения реакций обмена, если:
- одно из образующихся веществ мало диссоциирует на ионы, второе нерастворимо;
- одно из образующихся веществ растворимо, второе нет;
- реакция обратима;
- одно из образующихся веществ растворимо, второе выделяется в виде летучего вещества.
2. В трех пробирках находятся сухие вещества: оксид кальция, оксид алюминия, оксид фосфора. Покажите, с помощью каких реагентов можно различить эти вещества. Напишите уравнения реакций.
3. Выданы концентрированная соляная кислота, вода, диоксид марганца, медь и цинк в виде тонких проволок. Как, используя эти вещества, получить хлорид цинка и хлорид меди (II) в виде кристаллогидратов? Опишите ход выполнения работы, составьте уравнения химических реакций, укажите условия их протекания.
4. При сжигании 0,896 л (н. у.) смеси СО и СО2 в избытке кислорода было израсходовано 0,112 л кислорода, образовавшаяся газовая смесь пропущена через раствор, содержащий 2,96 г гашеной извести. Определите состав исходной газовой смеси (в % по объему), а также состав и массу образовавшегося осадка.
5. Покажите, как могут быть получены гидроксиды щелочноземельных металлов. Гидроксид какого элемента является наиболее сильной щелочью? Укажите, какие технические названия носят гидроксиды кальция и бария.
6. При промышленном получении медного купороса медный лом окисляется при нагревании кислородом воздуха и полученный оксид меди (II) растворяется в серной кислоте. Вычислите расход меди и 80 %-ной H2SO4 на 1 т CuSO4 × 5H2O, если выход продукта 75 %.
7. Напишите уравнения реакций: а) йодида магния с бромом; б) магния с раствором бромоводородной кислоты. Укажите, какой элемент в каждом случае является окислителем и какой восстановителем, покажите переход электронов.
8. В одном колхозе внесли под картофель, помимо навоза, следующие массы минеральных удобрений на гектар: гранулированного суперфосфата, содержащего 12,5 % усвояемого P2O5 – 0,15 т, аммиачной селитры – 0,1 т и хлорида калия, содержащего 90 % KCl – 0,1 т. Пересчитайте, каким массам гидрофосфата кальция, азота и оксида калия это соответствует.
9. Реакция протекает по уравнению: 2SO2 (г) + O2 (г) ⇄ 2SO3 (ж) + 284,2 кДж. Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (VI)?
10. Напишите уравнения всех реакций, которые могут протекать при хранении металлических лития и натрия на воздухе.
11. Сохранятся ли ионы натрия: а) при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой; б) при взаимодействии гидроксида натрия с хлоридом меди (II). Напишите уравнения соответствующих реакций.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Вариант 4
1. Объясните, как диссоциируют на ионы водные растворы амфотерных оснований. Приведите примеры таких оснований и покажите диссоциацию их на ионы.
2. Укажите, при помощи какого одного реагента можно распознать растворы трех веществ: хлорида калия, хлорида алюминия и хлорида магния.
3. В лаборатории имеются железо, соляная кислота, едкий натр, карбонат кальция, оксид меди (II). Можно ли получить 12 новых неорганических веществ, если использовать эти реактивы и продукты их взаимодействия в качестве исходных? Напишите уравнения соответствующих реакций.
4. Имеется смесь азота и водорода. Азот получен термическим разложением 12,8 г нитрита аммония, водород – «растворением» 19,5 г цинка в избытке разбавленной серной кислоты. В соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустили через 100 мл 32 %-ного раствора серной кислоты (плотность 1,22 г/мл). Определите, какой газ оказался в избытке и какова массовая доля (%) соли в растворе. Считать, что все реакции проходят с выходом 100 %.
5. Укажите, какой состав имеют «сода каустическая», «сода кристаллическая», «сода кальцинированная», «сода питьевая». Запишите уравнения реакций их получения.
6. Вычислите, сколько меди (в г) получится из 500 г халькопирита CuFeS2 при его взаимодействии с оксидом кремния (IV) в атмосфере кислорода. Выход продукта 75 %.
7. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующих реакциях: а) MnS + HNO3 (конц.) ® MnSO4 + NO2 + H2O; б) Al + V2O5 ® V + Al2O3. Расставьте коэффициенты, укажите переход электронов.
8. Объясните, почему нитрат калия называют безбалластным удобрением. Вычислите содержание в нем питательных элементов.
9. При определенных условиях реакция хлороводорода с кислородом является обратимой: 4HCl (г) + O2 (г) ⇄ 2Cl2 (г) + 2Н2О (г) + 116,4 кДж. Покажите, какое влияние на равновесное состояние системы окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора.
10. Объясните, на чем основано применение нагретого кальция для очистки аргона от примеси кислорода и азота. Напишите уравнения реакций.
11. Приведите примеры реакций, при которых происходят процессы, выраженные следующими схемами: а) Al0 ® Al3+; б) Al3+ + OH- ® Al(OH)3.
12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
ЗАДАНИЯ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 10 КЛАССА
ЗАДАНИЕ 1
Задание включает материал по химии углеводородов предельного и непредельного рядов: строение, изомерия и номенклатура, свойства, получение. Решение расчетных задач предполагает использование основных понятий химии: относительная атомная и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газа.
Примеры решения задач
Пример 1.
1. Назовите по номенклатуре ИЮПАК каждое из следующих соединений:
а)
б) 
Решение:
а) 2метил3,3диметилпентан;
б) цис-пропилэтилэтилен (цис-гептен-3)
Пример 2.
Охарактеризуйте стадии инициирования, роста и обрыва цепной реакции:
СН3СН2СН3 + Br2
СН3СHBrСН3 +HBr.Решение:
а) инициирование:
Br2
2Br•.б) рост цепи:
CH3CH2CH3 + Br• ® CH3
HCH3 + HBr.в) обрыв цепи:
CH3
HCH3 + Br•® СН3СHBrСН3.Пример 3.
Закончите уравнения следующих реакций и укажите реакции, протекающие по радикальному механизму:
а) С2Н6 + Cl2
;б) C2H4 + HBr ®;
в) H2C = CH – CH3 + HBr ®;
г) С3Н8 +HNO3 (разб.)
.