ВИТАМИНЫ
31. Классификация витаминов.
32. Коферментная функция витаминов.
33. Витамин группы А.
34. Витамин группы Д.
35. Витамин Е.
36. Витамин К.
37. Витамин F.
38. Витамин В1. Методы доклинического выявления недостаточности тиамина.
39. Витамин В2.
40. Витамин В3.
41. Витамин M (фолиевая кислота).
42. Витамин РР.
43. Витамин В6.
44. Витамин Н.
45. Витамин С.
46. Антианемические витамины.
47. Причины возникновения гипо- и авитаминозов.
48. Общая характеристика метаболизма витаминов.
биологическое окисление
49. Биологическое окисление. Последовательность расположения переносчиков в дыхательной цепи.
50. Пиридинзависимые дегидрогеназы.
51. Флавинзависимые дегидрогеназы.
52. Ферменты цитохромной системы.
53. Компоненты дыхательной цепи неферментной природы.
54. Окислительное фосфорилирование. Пути биосинтеза АТФ.
ОБМЕН УГЛЕВОДОВ
55. Переваривание и всасывание углеводов. Особенности
переваривания углеводов у жвачных.
56. Понятие о балластных веществах, их биологическая роль.
57. Биосинтез и распад гликогена в печени.
58. Гликолиз.
59. Гликогенолиз.
60. Аэробное окисление глюкозы.
61. Цикл трикарбоновых кислот.
62. Баланс энергии распада глюкозы.
63. Пентозный цикл.
64. Пути биосинтеза глюкозы в организме.
65. Особенности спиртового и молочно-кислого брожения.
66. Глюконеогенез, его значение.
ОБМЕН ЛИПИДОВ
67. Классификация липидов.
68. Переваривание и всасывание липидов. Особенности переваривания у жвачных.
69. Структура и биологическая роль желчных кислот в переваривании и всасывании липидов.
70. b-окисление жирных кислот.
71. Баланс энергии распада жирных кислот (на примере пальмитиновой кислоты).
72. Биосинтез жирных кислот.
73. Синтез фосфатидной кислоты и ее роль в обмене липидов.
74. Биосинтез сфингозинсодержащих липидов.
75. Метаболизм и биологическая роль холестерина.
76. Метаболизм кетоновых тел.
77. Нарушение обмена липидов.
78. Кетозы у крупного рогатого скота.
ОБМЕН БЕЛКОВ
79. Роль белков в питании. Азотистый баланс. Белковый минимум.
80. Переваривание и всасывание белков. Особенности переваривания у жвачных.
81. Трансаминирование.
82. Дезаминирование аминокислот.
83. Декарбоксилирование аминокислот. Роль и распад биогенных аминов.
84. Пути обезвреживания аммиака в организме.
85. Биосинтез мочевины.
86. Общие пути биосинтеза аминокислот.
87. Роль аминотрансфераз в обмене белков. Применение их в медицинской, ветеринарной и с/х практике.
88. Незаменимые пищевые факторы.
89. Взаимосвязь обмена белков, углеводов и липидов.
90. Роль микрофлоры желудочно-кишечного тракта в переваривании веществ у жвачных.
ГОРМОНЫ
91. Гормоны щитовидной железы.
92. Гормоны мозгового слоя надпочечников.
93. Гормоны коры надпочечников.
94. Гормоны поджелудочной железы.
95. Гормоны гипофиза.
96. Половые гормоны.
97. Женские половые гормоны.
ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ
Работа 1. Определение рН растворов
Величина рН = - lg[Н+] является характеристикой, показывающей концентрацию протонов в растворах:
в нейтральной среде [Н+] =10-7 моль/л ; рН =7,
в кислой среде [Н+]>10-7 моль/л ; рН <7,
в щелочной среде [Н+]<10-7 моль/л ; рН >7.
Различают общую и активную кислотность. В разбавленных растворах сильных кислот, в которых степень диссоциации (a) равна единице, концентрация водородных ионов равна общей концентрации кислот.
В растворах слабых кислот концентрация ионов меньше общей концентрации вещества и по мере разбавления раствора приближается к ней. Поэтому
[Н+] = a Со,
где Со – общая концентрация кислоты.
Так как кислотные свойства обусловлены ионами водорода, в растворе слабой кислоты только та ее часть является активной, которая распалась на ионы. Таким образом, активная кислотность определяется активностью (концентрацией) водородных ионов и характеризуется величиной рН.
Опыт 1. Определение активной кислотности
Определите рН 0,01 н растворов уксусной и соляной кислот с помощью универсального индикатора. Объясните полученные результаты.
Опыт 2. Определение общей кислотности
Ход работы. С помощью мерных пипеток внесите в одну колбочку 5 мл 0,01 н раствора соляной кислоты, а в другую – 5 мл 0,01 н раствора уксусной кислоты. Добавьте в обе колбочки по 1-2 капли раствора фенолфталеина и титруйте их содержимое 0,01 н раствором NаОН до появления слабо-розовой окраски. Объясните полученные результаты.
Методы определения рН растворов и биологических жидкостей делятся на две группы:
1. Колориметрические, или непрямые, методы.
2. Электрометрические, или прямые, методы.
Из этих методов наиболее простыми и распространенными являются колориметрические методы определения рН, основанные на свойстве кислотных и основных индикаторов изменять свою окраску в зависимости от активности ионов водорода (рН) в растворе.
HInd ⇄ H+ + Ind- (или IndOH ⇄ Ind+ + OH-),
где HInd или IndOH – молекулярная форма индикатора;
Ind- или Ind+ – ионная форма индикатора.
Индикаторы бывают одноцветные (фенолфталеин – анион окрашен, нейтральная форма бесцветна) и двухцветные (лакмус, метилоранж – анион и нейтральная форма окрашены в разные цвета). Например, в нейтральном растворе фенолфталеина равновесие сдвинуто влево и бесцветная молекулярная форма преобладает над ионной:
HInd ⇄ H+ + Ind-
бесцветная малиново-красная
форма форма
Добавление в раствор щелочи вызовет смещение равновесия вправо и появление окрашенной ионной формы. pH среды, при котором индикатор диссоциирован наполовину, называется точкой перехода окраски индикатора. В точке перехода индикатор имеет промежуточную окраску. Область между двумя значениями рН, в пределах которой происходит заметное на глаз изменение окраски индикатора, называется зоной перехода окраски индикатора.
В настоящее время для приближенного определения рН растворов применяют универсальный индикатор (или универсальную индика-торную бумагу), который представляет собой смеси индикаторов с разными, но примыкающими друг к другу интервалами перехода окраски. Этот метод грубый (точность 0,5 рН), но довольно быстрый. Обычно зона перехода окраски индикатора лежит в пределах двух единиц рH, т. е. на единицу выше и на единицу ниже точки перехода:
рH = pKInd ± 1,
где KInd - константа диссоциации индикатора.
Таблица индикаторов
| Индикатор | Зона перехода в единицах рН | Изменение цвета |
| Двухцветные | ||
| Метиловый желтый (п-диметиламино- азобензол) | 2,9 - 4,0 | красный — желтый |
| Конго красный | 3,5 - 5,2 | сине-фиолетовый — красный |
| Метиловый оранжевый | 3,1 - 4,4 | малиновый — желтый |
| Ализариновый красный (1-й переход) | 3,7 - 5,2 | желтый — сиренево-розовый |
| Метиловый красный | 4,4 - 6,2 | красный — желтый |
| Бромкрезоловый пурпурный | 5,2 - 6,8 | желтый — фиолетово-красный |
| Бромтимоловый синий | 6,0 - 7,6 | желтый — синий |
| Нейтральный красный | 6,8 - 8,0 | красный — желтый |
| Ализариновый красный (2-й переход) | 10,0 - 12,0 | сиренево-розовый — бледно-желтый |
| Одноцветные | ||
| a-динитрофенол | 2,3 - 4,5 | бесцветный — желтый |
| g-динитрофенол | 4,0 - 5,4 | бесцветный —желтый |
| п-нитрофенол | 5,2 - 7,0 | бесцветный — желтый |
| м-нитрофенол | 6,8 - 8,4 | бесцветный—желтый |
| Фенолфталеин | 8,2 - 10,5 | бесцветный — малиновый |
Буферный метод определения рН
Принцип. Одинаковый объем индикатора добавляют к исследуемой жидкости и к стандартным буферным растворам с различными значениями рН и находят, в каком из буферных растворов индикатор имеет такую же окраску, как и в исследуемой жидкости. Совпадение окраски исследуемой жидкости с одним из буферных растворов возможно только при одинаковой степени диссоциации индикатора в них, а следовательно, и при одинаковом значении рН.
Опыт 3. Определение рН прозрачных растворов буферным методом